Reações ionicas

QUÍMICA INORGÂNICA

EXPERIMENTO: REAÇÕES IÔNICAS

1. INTRODUÇÃO

Quando se dissolve um eletrólito em água formam-se íons positivos (cátions) e negativos (ânions). Para que a reação ocorra é preciso que se forme ao menos um produto menos iônico que os reagentes colocados a reagir. Assim pode haver a formação de H2O, de um gás ou de um produto sólido insolúvel em água. Nos dois últimos casos a percepção é visual e no primeiro poderia se perceber uma alteração da temperatura, utilizando-se equipamento para isso.

Com a dissolução de cada eletrólito forma-se em solução um íon positivo e um íon negativo. Para haver formação de um novo produto é necessário que o cátion de um reagente reaja com o ânion do outro. Assim, com o auxílio de uma tabela de solubilidade pode-se prever se a reação ocorrerá ou não.

Por exemplo, a reação entre os reagentes HCl e NaOH pode ser dividida em duas etapas. Na primeira ocorre a dissolução dos eletrólitos conforme a reação:

HCl→ H+ + Cl-

NaOH →Na+ + OH-

Analisando-se os íons formados, percebe-se que entre o Na+ e o Cl- não haverá reação, já que o NaCl é solúvel em água. Já entre o H+ e o OH- há formação de água. Assim a reação pode ser descrita de duas formas:

Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O

ou

OH- + H+ → H2O

1. OBJETIVO

O objetivo desse experimento foi possibilitar o manuseio de reagentes para testes de reatividade química. Os conceitos de solubilidade, reatividade química, reações iônicas e equações químicas foram bastante abordados.

2. PESQUISA BIBLIOGRÁFICA

Em muitas soluções iônicas, existe uma pequena tendência para que ocorra a reação de transferência de elétrons. As forças de atração e de doação de elétrons dos vários íons podem estar tão bem balanceadas que não há nenhuma transferência de elétrons; e a não ser que existam outros motivos para que a reação ocorra, os íons permanecerão inalterados na solução. Um sistema deste tipo poderia ser uma