Sulfato De Bario E Iodo

mineral nos ossos e podem acusar a osteoporose Na radiografia contrastada, é possível diferenciar tecidos com características bem similares, tais como os músculos e os vasos sangüíneos, através do uso de substâncias de elevado número atômico (Iodo ou o Bário). As imagens podem ser registradas em: Filmes fotográficos Exibidas em tela de vídeo Gravadas digitalmente USO DE MEIOS DE CONTRASTE Podem ser administradas por via: Oral Injeção Retal CONTRASTE IDEAL: Inofensivo( toxidade…

solubilidade da mesma em água, o valor do pH da solução, tratamento com ácido sulfúrico concentrado à quente, reações com certos compostos específicos como o nitrato de prata (AgNO3), cloreto de bário(BaCl2) e testes de solubilidade da solução em meio ácido. O reagente ácido sulfúrico, nitrato de prata, cloreto de bário dão reações características que fornecem informações úteis para a identificação dos ânions presentes. Após a realização dos testes prévios para cada ânion, é…

consegue deslocar o iodo: 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 Reações de dupla troca AB + XY → AY + XB Quando duas substâncias compostas reagem originando duas novas substâncias compostas. Exemplos: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 A reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s) O produto sulfato de…

atômicos altos,com grande quantidade de elétrons nas suas coroas eletrônicas,que proporcionam maiores atenuações aos raios-x . Os principais contrastes radiológicos utilizados contém bário (Z=70) e o iodo (Z=53). ➢ CONTRASTES BARITADOS Usados em exames do aparelho digestivo na forma de sulfato de bário (BaSO4), o qual não é absorvido pela mucosa gastrointestinal.Com esses contrastes se realizam exames do esôfago,estômago e duodeno(REED),do intestino…

Fe(OH)3 + 3 NH4Cl 2 ) 2 ) MgO= óxido de magnésio 3 ) CuO= Oxido de cobre H2S= Sulfereto de Hidrogenio 4 ) CaO= óxido de calcio HNO3= Ácido nítrico 5 ) KI= Iodeto de potássio Pb(NO3)2= Nitrato de chumbo (II) 6 ) BaCl2= CLORETO DE BÁRIO H2SO4 = Ácido sulfúrico 7 ) FeCl3= CLORETO FÉRRICO ou Cloreto de Ferro ( III) NH4OH= HIDRÓXIDO DE AMÔNIO 3 ) Os compostos orgânicos, em sua maioria, são formados pelos mesmos elementos, os chamados organógenos:…

Endócrino  Radioisótopos administrados a pacientes passam a emitir suas radiações do lugar (órgão) onde tem preferência em ficar.  O elemento iodo, radioativo ou não é absorvido pelo organismo humano preferencialmente pela glândula tireoide, onde se concentra.  O funcionamento da tireoide influi muito no comportamento das pessoas e depende de como o iodo é por ela absorvido. Medicina Nuclear melhora tratamento de câncer de tireoide !!  O câncer de tireoide é o mais comum…

5° Experimento grupo VI e V – Teste da chama COR EMITIDA | ELEMENTO QUÍMICO | Verde Amarelado | Bário | Vermelho Tijolo | Cálcio | Violeta | Potássio | Amarelo Intenso | Sódio | 6 LISTA DE ABREVIATURAS Mn – Manganês BaCl2 – Cloreto de Bário CaCl2 – Cloreto de Cálcio KI – Iodeto de Potássio NaCl – Cloreto de Sódio Fe – Ferro Pb

= 40,078 g/mol; Estrôncio (Sr) de M.M.= 87,62g/mol; Bário (Ba) de M.M.= 137,33 g/mol e Rádio (Ra) de M.M.= 226,00 g/mol. Todos os elementos dos grupos 1 e 2 reagem com água, com excepção do Berílio que é menos eletropositivo formam hidróxidos e liberam H2. Quando expostos ao ar, reagem com O2 e perdem rapidamente o brilho. Em relação a solubilidade dos sais do Grupo 2, o sulfato de Magnésio é solúvel, mas os sulfatos de Cálcio, Estrôncio e Bário são insolúveis, assim como os carbonatos,…

de sódio (NaI) - Fonte de iodo para a tireóide; Iodeto de potássio (KI) - Fonte de iodo para a tireóide; Nitrato de potássio (KNO3) - Diurético; Permanganato de potássio ( KMnO4) - Antimicótico; Sulfato de bário (BaSO 4) - Contraste em radiografia intestinal; Sulfato de cálcio (CaSO4) - Gesso para imobilizações; Sulfato de ferro II (FeSO4) - Fonte de ferro para anêmicos; Nitrato de potássio (KNO3) - Germicida para olhos de recém nascidos; Sulfato de magnésio…

Objetivo Distinguir os fenômenos físicos e químicos. Introdução Procedimento experimental 1 – Aquecimento seco 1. Aquecer cuidadosamente pequena porção de estanho em tubo de ensaio seco. 2. Aquecer pequenos cristais de iodo em béquer seco coberto por vidro de relógio. 1.3. Aquecer pequena quantidade de bicarbonato de amônio em um tubo de ensaio. 3. Aquecer pequena porção de dicromato de amônio em uma chapa metálica.