Politica nacional de residuos solidos

1. INTRODUÇÃO

2. OBJETIVO

3. Procedimento Experimental:

3.1.) REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA:
1a Reação:
MATERIAIS UTILIZADOS: * Tubo de ensaio * Estante para tubos de ensaio * Espátula * Conta Gotas

REAGENTES UTILIZADOS: * Zinco em Pó(Zn(s)) * Ácido Clorídrico(2HCl(aq))

PROCEDIMENTOS:
a) Foi colocado em um tubo de ensaio, com o auxilio de uma espátula, uma pequena quantidade do reagente zinco em pó de coloração acinzentada;
b) Foi adicionado cerca de 30 gotas de solução 1M de HCl, sendo 1ml equivalente a 20 gotas, aproximadamente. Logo em segui o tubo de ensaio foi agitado.

Figura 1: Tubo de ensaio contendo Zn(s) e HCl(aq)
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
A reação ocorrida durante a mistura foi:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2 + H2 (g)↑

Logo que adicionou-se solução 1M de HCl ao pó de zinco, foi observado a liberação de gás hidrogênio(H2). Essa Reação ocorre devido ao fato de o metal atacante (Zn) ter um menor potêncial de redução em relação ao hidrogêneo.
2ª REAÇÃO:
MATERIAIS UTILIZADOS: * Tubo de ensaio * Estante para tubos de ensaio * Espátula * Conta Gotas
REAGENTES UTILIZADOS: * Ferro em Pó(Fe(S) ) * Sulfato de Cobre(CuSO4 )
PROCEDIMENTOS:
A) Adicionou-se em um tubo de ensaio, por meio de uma espátula, uma pequena porção de Ferro em Pó de cor acinzentada. B) Colocou-se aproximadamente 30 gotas de solução 0,5M de Sulfato de Cobre (coloração azulada) havendo em seguida pequena agitação.

Figura 2: Tubo de ensaio contendo Fe(S) e CuSO4
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
Reação ocorrida:
Fe(S) + CuSO4 → FeSO4 (aq) + Cu(s) ↓

Após a reação de simples troca, observou-se um precipitado avermelhado (Cu) e a solução, anteriormente azul, passou para uma tonalidade quase branca. A mudança de tom é devida ao fato de o Cobre ser menos eletronegativo que o Ferro.
3a Reação: ( RODOLFO)

4a Reação:
MATERIAIS UTILIZADOS: * Tubo de ensaio * Estante para tubos de ensaio * Espátula * Conta Gotas
REAGENTES