Funções Inorgânicas

Introdução:
Função Inorgânica é o nome dado a um conjunto de compostos inorgânicos que apresentam características químicas semelhantes. As principais funções inorgânicas são os ácidos, bases,óxidos e sais.

ÁCIDOS
1. Definição
Podem ser definidos como substâncias que podem liberar íons H+ quando diluídas em solução aquosa. Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula. Temos como exemplo, o ácido clorídrico:
HCl -> H+ Cl-
2. Características
 Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico)
 Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornassol, de azul para vermelho).
 Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo hidrogênio gasoso.
 Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso.
 As suas soluções aquosas conduzem a eletricidade.
3. Classificação
3.1- Quanto a presença de oxigênio
Hidrácidos – não possuem oxigênio.
Ex: HI, HCN, HF.
Oxiácidos – possuem oxigênio
Ex: HNO2, H3PO4, H4P2O7.
3.2 - Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
• Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.
Ex: HCl, HNO3, HClO4
• Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3
• Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)]
• Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
Ex: H4SiO4, H4P2O7
3.3 – Quanto a força
- Força dos hidrácidos
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fraco: os demais.
- Força dos oxiáxidos
Regra de Pauling: (nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x x = 3 e 2 = Fortes / Ex: H2SO4 x = 1 = Moderados / Ex: H3PO4 x = 0 = Fraco / Ex: HClO - Exceção: H2CO3
- Quanto a força ou grau de organização:
X = nº de moléculas ionizadas .100 nº de moléculas dissolvidas x menor ou igual a 50% é Ácido forte x maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado x menor que 5% é Ácido fraco
OBS: Quanto