Reações Em Soluções Aquosas

de Arrhenius pode ser aplicada para reações gasosas, líquidas e até reações heterogêneas. O intervalo de temperaturas no qual ela é válida é amplo para reações elementares, restrito para reações complexas e curto para reações em cadeia. Ela é mais utilizada para reações monomoleculares. Para reações biomoleculares costuma-se utilizar a forma modificada da equação de Arrhenius: O conceito de energia de ativação de Arrhenius não se aplica somente a reações químicas. Inúmeros…

Eletrólise Eletrólise de soluções aquosas • As reações não espontâneas necessitam de uma corrente externa para fazer com que a reação ocorra. • As reações de eletrólise são não espontâneas. • Nas células voltaicas e eletrolíticas: – a redução ocorre no catodo e – a oxidação ocorre no anodo. – No entanto, em células eletrolíticas, os elétrons são forçados a fluir do anodo para o catodo. Eletrólise Eletrólise de soluções aquosas – Nas células eletrolíticas, o anodo é…

Avaliação. Japaratuba-SE 2013 Aplicação da Eletrólise Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica. Substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétricas quando estão em soluções aquosas. A eletrólise provém dessa propriedade iônica, ou seja, é um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. A eletrólise é uma transformação artificial, pois é provocada…

Arrhenius (1825-1923). Arrhenius realizou vários experimentos relacionados à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas de compostos iônicos e moleculares. Inicialmente testou a condutividade do cloreto de sódio (NaCl) e de soda cáustica (NaOH). Constatou que a passagem de corrente nas soluções aquosas desses compostos estava associada à existência de íons livres nas soluções. Esses íons livres são provenientes da dissociação (ou separação) dos íons agregados no…

Laboratório / normas de segurança/ vidrarias EXPERIMENTO 01: INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO/ CALIBRAÇÃO DE VIDRARIAS EXPERIMENTO 02: PREPARO DE SOLUÇÕES (PARTE 1) – A partir de um solido, a partir de um liquido, a partir de diluição EXPERIMENTO 03: PREPARO DE SOLUÇÕES (PARTE 2) – Molaridade x Molalidade EXPERIMENTO 04: EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS 04/dezembro 7 11/dezembro 8 18/dezembro 9 EXPERIMENTO 05: CINÉTICA QUÍMICA 2ª SEMANA ACADÊMICA DA…

SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 1.1 ÁCIDOS Segundo a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+. 1.1.1 PROPRIEDADES GERAIS DOS ÁCIDOS 1. Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico) 1. Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornassol, de azul para vermelho). 1. Reagem

ácido-base se caracteriza pela troca de prótons entre pares conjugados de ácidos e bases. A água pode se comportar como ácido e como base: AH + H2O H3O + A- B + H2O BH + OH- Estas são reações de equilíbrio, às quais correspondem constantes de equilíbrio definidas. Por exemplo: K = [H3O+] [A-] [AH] [H2O] K mede a afinidade relativa das bases, de cada par…

do hidrogênio. Por ser o H+ muito pequeno, ele tem um poder polarizante muito grande e, portanto, distorce a nuvem eletrônica de outros átomos. Assim, os prótons estão sempre associados a outros átomos ou moléculas. Por exemplo, na água ou soluções aquosas de HCl ou H2SO4, o próton existe na forma de íons H3O+. Prótons livres não existem em condições normais, embora eles sejam encontrados em feixes gasosos a baixas pressões, por exemplo, um espectrômetro de massa. Sólidos…

no estado da matéria que não são acompanhadas por mudanças em composição. Já numa transformação química, são formadas substâncias novas, com propriedades e composição diferente do material inicial [1]. As transformações químicas são denominadas reações químicas. As substâncias que desaparecem durante estas transformações são chamadas reagentes, e aquelas formadas são chamados de produtos. De uma forma resumida, podem-se representar as transformações químicas por meio das equações químicas [2].

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA SOLUÇÕES: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES | |Este relatório é parte integrante do método de avaliação na | | |disciplina de Química Analítica Experimental F, para obter uma | | |nota parcial, no curso de Licenciatura em Química.