Hidrogênio: obtenção e reatividade

Universidade Federal da Bahia - Instituto de Química
Departamento de Química Geral e Inorgânica
QUIB19 – Química Inorgânica I
Professora: Lílian Simplício Rodrigues
Aluno: Fábio A. B. Seixas.

Relatório

HIDROGÊNIO:
Obtenção e Reatividade

Salvador, 26 de novembro de 2013.

1. Introdução
Estrutura eletrônica do hidrogênio atômico (H)
O hidrogênio possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron circundante, possuindo, portanto, apenas forças atrativas. A configuração eletrônica pode ser representada como 1s1. Os átomos de hidrogênio podem alcançar a estabilidade formando uma ligação covalente
(um par de elétrons) com outro átomo. O hidrogênio forma esse tipo de ligação, preferencialmente, com não- metais. Por exemplo, H2, CH4, NH3, H2O e HCl.
Alguns metais também formam esse tipo de ligação com o hidrogênio. O hidrogênio pode perder um elétron para formar H+, formando um próton. Um próton é extremamente pequeno (raio de aproximadamente 1,5.10 -5 Ă, comparando com os 0,7414 Ă do hidrogênio. Por ser o H+ muito pequeno, ele tem um poder polarizante muito grande e, portanto, distorce a nuvem eletrônica de outros átomos. Assim, os prótons estão sempre associados a outros átomos ou moléculas. Por exemplo, na água ou soluções aquosas de HCl ou H2SO4, o próton existe na forma de íons H3O+. Prótons livres não existem em condições normais, embora eles sejam encontrados em feixes gasosos a baixas pressões, por exemplo, um espectrômetro de massa. Sólidos cristalinos como
LiH contem o íon H-, sendo formado por metais, principalmente, do bloco s. A estrutura eletrônica do átomo de hidrogênio, de certo modo, se assemelha aos metais alcalinos, pois estes também possuem um elétron no nível mais externo, mas quando reagem tendem a perder este elétron formando íons positivos. O hidrogênio apresenta uma maior tendência de compartilhar
elétrons,