Reações Em Soluções Aquosas

Equilibrio Químico As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem…

e eletrólise em soluções aquosas. A eletrólise encontra grande utilidade na indústria química, como na produção de metais como o alumínio, o cloro, magnésio, potássio, etc. ELETRÓLISE ÍGNEA: É o processo de decomposição de uma substância iônica fundida por meio da passagem de corrente elétrica. Pelo processo de eletrólise ígnea, pode-se obter, por exemplo, cloro, a partir do gás cloro (Cl2), sódio, a partir do NaCl, alumínio, a partir da bauxita. ELETRÓLISE DE SOLUÇÃO AQUOSA Os…

Professor(a): Roberto Barbosa de Castilho Curso(s) para o(s) qual(is) está sendo oferecida: Bacharelado em Física 2. EMENTA Equilíbrio Químico. Equilíbrios Iônicos em Soluções Aquosas. Reações de OxiRedução. Termodinâmica Química. Cinética Química. 3. OBJETIVOS 3.1. Geral Discutir os conceitos básicos do Equilíbrio Químico e suas aplicações em Soluções, Termodinâmica, Eletroquímica e Cinética. 3.2. Específicos Ao final do curso, o aluno deve ser capaz de compreender os fenômenos químicos…

descarga de íons, baseado na conversão de energia em energia química. A eletrólise é um método usado para a obtenção de reações de óxido-redução. Em soluções eletrolíticas o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando assim reações químicas, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, dependendo do estado físico em que estiver a…

em alta pressão gerado em caldeira  pelas pilhas e baterias, que transformam energia química em energia elétrica Reações de oxirredução Eletroquímica É o estudo das reações químicas que produzem corrente elétrica ou são produzidas pela corrente elétrica. Pilha de Daniel Reação de oxi-redução Mergulhe parcialmente uma chapa de zinco (cor cinza) numa solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4), durante 15 ou 20 min. Houve simplesmente uma reação de deslocamento (que é…

1 24 22,4 25 23,8 26 25,2 27 26,7 28 28,4 29 30,0 30 31,8 BIBLIOGRAFIA 1) P. W. Atkins e L. Jones; Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2) J. C. Kotz, P. M. ttreichel, G. C. Weaver; Química Geral e Reações Químicas. 3) L. S. Brown e T. A. Holme; Química Geral Aplicada à Engenharia. CMN05868 – LABORATÓRIO DE QUÍMICA CURSO: ENGENHARIA DO PETRÓLEO EXPERIMENTO 4: DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA MASSA MOLAR DO GÁS BUTANO …

August Arrhenius (1859-1927) foi um químico suíço que estudou na escola de pós-graduação. Nascido perto de Uppsala, estudou na Universidade de Uppsala e seu Ph.D. em 1884. Enquanto ainda era estudante, ele investigou as propriedades condutoras de soluções eletrolíticas (que levam carga). Em sua tese de doutorado, ele formulou a teoria da dissociação eletrolítica. Definiu os ácidos como produtos químicos que contêm hidrogénio, e dissolvido em água produzindo uma concentração de iões de…

velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo. A + B C + D Reagentes Produtos O conhecimento e o estudo das reações, além…

Sabemos, por exemplo, que o metanol (CH3OH) e o etanol (CH3CH2OH) pertencem à função Álcool. Estas substâncias possuem propriedades químicas semelhantes, como a formação de ácidos nas reações de oxidação e a formação de gás carbônico, água e energia nas reações de combustão. As Equações 1 e 2 mostram as reações de oxidação do metanol e do etanol, respectivamente: CH3OH + O2 → HCOOH + H2O (metanol) (Equação 1) (ácido metanóico) CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O (etanol) (Equação 2)

02 – Reações em Solução Aquosa. CAMPINAS 2014 Experimento 02 – Reações em Solução Aquosa. Experimento realizado junto ao Curso de Química Tecnológica da Universidade Estadual de Campinas na área de Química Experimental. Professora responsável: Luzia Koike CAMPINAS 2014 Introdução As…