Reações Em Soluções Aquosas

experiências de Química Geral visa atender à primeira série das Faculdades de Engenharia. Houve a preocupação na minimização do custo da aparelhagem e no maior desenvolvimento dos conceitos da Química, tais como: - Método Científico; - Tipos de Reações Químicas; - Concentrações, Massas Moleculares, Mol e Número de Avogadro; - Velocidade e Calor de Reação; - Análises Gravimétrica e Volumétrica (Titrimétrica); - Leis dos Gases; - Polímeros; - Dureza da Água. Cada experiência compõe-se de…

quantidades de matéria de iodeto de potássio e de nitrato de chumbo II, para a obtenção de iodeto de chumbo, observando e analisando o experimento segundo algumas leis ponderais. Introdução: A estequiometria relaciona quantitativamente várias reações, que envolvem volume, massa, quantidade de matéria, números de partículas, entre outras grandezas. A importância dos cálculos estequiométricos é fundamental em todos os ramos da química. Para efetuarmos os cálculos estequiométricos,…

de separação de misturas homogêneas...................................................................33 Condutividade elétrica das soluções.......................................................................................39 Aferição de aparelhos volumétricos: bureta..........................................................................41 Preparação de soluções e cálculos de concentração..............................................................48 Preparação e Padronização de…

............................................................................................... 05 UNIDADE I – O MÉTODO ANALITICO 06 1.1 - Técnicas de Reações Analíticas........................................................................................................ 07 1.2 - Sensibilidade, Especificidade e Seletividade das Reações............................................................ 09 UNIDADE 2 – TEORIA MODERNA ÁCIDO-BASE 2.1 – Equilíbrio Ácido-Base........................

tubo Resultado e Discussão O contato dos metais com a solução de ácido clorídrico 0,1 molar revelou diferentes resultados, o aço inoxidável ao entrar em contato com a solução aquosa de ácido não reagiu se mantendo na sua forma inicial, Porém em contrapartida o ferro metálico em pó ao entrar em contato, com a solução aquosa de ácido reagiu oxidando caracterizando a perda de elétrons. Segunda parte: Medida de acidez e basicidade dos compostos iônicos e covalentes: medida de pH mediante…

Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+. Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: HCl H+ + Cl- Muitos anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a ideia de ácido, é uma substância que pode ceder prótons (íons H+). Esta última definição generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito parecidas na…

Calan Gabriel dos Santos Sanderson Química Engenharia Agrícola – 1º Ano Introdução Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente…

realização e observação de uma sequência de reações envolvendo este elemento, simulando a sua reciclagem. Conceitos: O ciclo de cobre designa-se por um conjunto de reações que se iniciam numa liga de cobre para formar cobre puro, para que este possa ser utilizado novamente, designando-se por “reciclagem do cobre”. Durante este ciclo verifica-se a ocorrência de diferentes tipos de reações, reações de oxidação-redução, ácido-base e de precipitação. Nas reações de oxidação-redução…

Universidade Federal de Minas Gerais Relatório de Química Geral Experimental Turma: PU7D DATA: 10/10/2013 Introdução A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia elétrica. Desse modo, a Eletroquímica costuma ser dividida em duas partes: Conversão de energia química em…

funciona como o ânodo (pólonegativo). O cátodo é constituído por uma barra cilíndrica central de grafite mergulhado numa pasta úmida contendo MnO2, NH4Cl e carvão em pó. As reações que ocorrem na descarga são complexas e aindanão totalmente esclarecidas. Provavelmente, são: Semi-reações no ânodo: Zn ---> Zn² + 2e- Semi-reações no cátodo: 2MnO2 + 2NH4 + 2e- ---> Mn2O3 + 2NH3 + H2O Essa pilha tem umavoltagem de 1,5 V e não pode ser recarregada. (Se pudesse, seria chamada…