reacoes entre ions

LABORATÓRIO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL Aula Prática 05: Reações entre Íons I. Objetivos   Equacionar e balancear o processo ocorrido.  II. Verificar a ocorrência de reações de precipitação. Reconhecer e identificar o precipitado formado. Materiais e Reagentes Elaborar uma lista completa de todas as soluções reagentes disponíveis, indicando seus nomes e fórmulas químicas. III. Procedimento Realizar os testes descritos a seguir colocando alguns mililitros (cerca de 1 cm de altura do tubo de ensaio) da 1ª solução enunciada em cada item e, em seguida, adicionar gota a gota a outra solução (um total de 5 a 6 gotas é mais que suficiente). Agite levemente o tubo e verifique se há a presença de precipitado ou de turvação. Anote tudo o que for observado em termos de cor e de aspecto da mistura. Caso não verifique nenhum indício da presença de um produto insolúvel, indique apenas “não reage”. a) Cloreto de bário + sulfato de sódio b) Cloreto de alumínio + hidróxido de sódio c) Cloreto de cálcio + nitrato de prata d) Sulfato de cobre + cloreto de sódio e) Sulfato de cobre + hidróxido de sódio f) Nitrato de chumbo + iodeto de potássio g) Nitrato de chumbo + cromato de potássio h) Nitrato de prata + cromato de potássio i) Nitrato de chumbo + carbonato de sódio j) Nitrato de prata + iodeto de potássio k) Cloreto de bário + carbonato de sódio l) Cromato de potássio + cloreto de bário m) Cromato de potássio + sulfato de sódio

CURSO DE QUÍMICA QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA I (3º SEMESTRE) PRINCIPAIS REAÇÕES DOS ÍONS Cr2O72-/CrO42- E MnO4- ALUNOS: Leonardo de Souza Fischer da Silva PRONTUÁRIO: 13102273 PROF.: Jose Eduardo OSASCO 2014 Objetivo Observar as reações com os íons Cr2O72-, Cr2O42- e MnO4- com diversas substâncias, poderemos observar a oxirredução e se o fato da solução ser ácida ou básica interfere no comportamento desses íons.…

CURSO DE QUÍMICA QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA I (3º SEMESTRE) PRINCIPAIS REAÇÕES DOS ÍONS Cr2O72-/CrO42- E MnO4- PROF.: Jose Eduardo OSASCO 2014 Objetivo Observar as reações com os íons Cr2O72-, Cr2O42- e MnO4- com diversas substâncias, poderemos observar a oxirredução e se o fato da solução ser ácida ou básica interfere no comportamento desses íons. Introdução Define-se oxirredução como toda reação na qual ocorre perda de elétrons, enquanto a redução na…

BACHARELADO EM QUÍMICA Química Analítica Experimental Reações de Separação e Identificação de Íons do Grupo II 1. Introdução Os catíons deste grupo não reagem com ácido clorídico, mais formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os ions deste grupo são : Mercúrio(II) , Cobre , Bismuto , Cádmio , Arsênio ( III), Arsênio (V) , antimônio (III) , Antimônio (V) , Estanho (II) , Estanho (III) e Estanho (IV). Os…

Introdução à reações em solução aquosa Soluções • Solução – é uma mistura homogênea na qual dois ou mais componentes se misturam livremente. Observa-se apenas 1 fase. • Solvente – É o componente presente em maior quantidade. • Soluto – É a substância dissolvida no solvente, está em menor quantidade. A solução tem o nome do seu soluto. • Concentração – É uma razão entre o soluto e o solvente descrevendo a composição da mistura Introdução à reações em solução aquosa…

Princípios de Análise Qualitativa Unidade I – Reações e Equações Iônicas 1 - Introdução • Reação Química. Uma mudança química na qual uma substância responde à presença de outra (reagentes), à mudança de temperatura ou à alguma outra influência, formando novas substâncias (produtos). • As reações químicas em soluções aquosas podem ser tanto com espécies neutras (reações moleculares) e espécies iônicas. • As reações moleculares são lentas e a conversão em reagentes em produtos é bem…

Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos Para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions são classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes, ou seja, os íons de comportamento análogo são reunidos dentro de um grupo. Os reagentes usados para a classificação dos cátions mais comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação…

sulfetos, hidróxidos e carbonatos são insolúveis. Alguns cátions desse subgrupo tendem a formar complexos como: amônia e íons cianeto etc. O subgrupo do arsênio inclui os íons arsênio (III), arsênio (V), Antimônio (III), antimônio (V), Estanho (II) e estanho (IV). Tais íons apresentam caráter anfôtero: seus óxidos formam sais, tanto com ácidos como com bases. As reações dos íons mercúrio - (II) podem ser estudadas com uma solução diluída de nitrato de mercúrio (II) 0,05 M. Os íons de…

tradicionalmente considerada como um método primário de análise, é muito utilizada para validar outros métodos secundários. Uma complexação, titulação representa uma técnica de análise volumétrica que visa a formação de um complexo de coloração, na reação entre o analito e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador. Titulações complexas métricas são extremamente úteis para a determinação de diversos íons metálicos em solução. Um indicador capaz de…

Angela Andrade Autor: Johnny Wander F Ferreira RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Reações Químicas Caruaru, 19 de Fevereiro de 2014. Introdução As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria. (RENDELUCCI, 2005). A + B C + D Reagentes Produtos…