Reações Em Soluções Aquosas

reversibilidade, entropia e energia livre. Equilíbrio iônico em soluções aquosas. Equilíbrio: Ácidos e Bases. Estrutura atômica: Ligações e propriedades. Estrutura molecular: ligações e propriedades. Eletroquímica. Cinética. OBJETIVO DA DISCIPLINA Alimentar a Ciência e tecnologia dos materiais e materiais de construção. A disciplina deve propiciar uma reciclagem de uma química orgânica e inorgânica. Deve enfatizar reações de oxidação, carbonatação, hidratação,…

de Química e conceitos básicos da área de Química Analítica. Unidade 2 - Demonstração das reações de identificação dos cátions do Grupo I (Na+, K+ e NH4+) e do Grupo II (Mg2+, Ba2+ , Ca2+e Sr2) e suas principais características. Unidade 3 - Ilustração das reações de separação e identificação dos Cátions do Grupo III (Cr3+, Al3+, Fe3+, Zn2+, Mn2+, Fe2+, Co2+ e Ni2+). Unidade 4 - Apresentação das reações de separação e identificação dos Cátions do Grupo IV, divididos em duas…

de ácido benzóico e p-nitroanilina, utilizando-se como solvente orgânico o diclorometano. Para esta técnica foram empregados o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, ambos reagentes inorgânicos, os quais foram responsáveis pela neutralização das soluções feitas a partir da mistura, e a subsequente extração dos solutos. Em seguida, realizou-se uma filtração a vácuo para separar os precipitados formados e, então, determinaram-se os pontos de fusão e o rendimento da reação. Observa-se a…

atividades que necessitam de muita atenção, precisão e qualidade. Um experimento exige um planejamento prévio: verificar os equipamentos e instrumentos necessários, avaliar as condições das vidrarias, providenciar todas as substâncias químicas e as soluções necessárias, avaliar as condições do laboratório e levar em consideração o tempo para a realização da atividade. Objetivo O trabalho em laboratório tem como principal objetivo, a aquisição de conhecimentos sobre operações…

por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reação de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+.1 Conceito de Brønsted e…

31/08/15 – 04/09/15 07/09/15 – 11/09/15 14/09/15 – 18/09/15 Calendário – 2º/2015 Instituto de Química (UnB) Atividade Entrega da Ementa Normas de Segurança e Vidraria Experimento 1: Densidade e Viscosidade Experimento 2: Preparo e Diluição de Soluções Experimento 3: Síntese do Sulfato de Cobre, para as turmas: A,C,D,F,G,I,J,N,P,Q,T,U,W,Y. Experimento 4: Estudo de Detergentes, para as turmas: B,E,H,K,L,M,O,R,S,V,X,Z. Sem Atividades (Feriado 07/09 – Independência do Brasil)…

modo geral, um grande número diferentes procedimentos dentre os métodos modernos, tais como espectográficos, cromatográficos e nucleares. O método usado neste curso envolve a dissolução da amostra e a análise da solução através de reações químicas. A sequência das reações usadas na separação e identificação dos íons são essencialmente baseadas no método desenvolvido por Fresenius em 1840. A simples análise de uma amostra desconhecida atrai a atenção do estudante, dando-lhe uma idéia…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE GOIÀS Bacharelado em Química Samuel Morais Santos PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE HIDROXIDO DE SODIO (NaOH) GOIÂNIA SETEMBRO, 2013 PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NaOH DE CONCETRAÇÃO ESTABELECIDA Relatório apresentado à disciplina de Química geral Experimental do Curso de Bacharelado em Química, ministrado pela professora Jacqueline Maria Barbosa Vitorette

(UnB) Química Geral Experimental Instituto de Química (UnB) Calendário – 1º/2015 Semana Atividade 09/03/15 – 13/03/15 Entrega da Ementa Normas de Segurança e Vidraria Experimento 1: Densidade e Viscosidade Experimento 2: Preparo e Diluição de Soluções Sem Atividades 16/03/15 – 20/03/15 23/03/15 – 27/03/15 30/03/15 – 03/04/15 (feriado 03/04 – Sexta-feira da Paixão) Semana de Reposição* 06/04/15 – 10/04/15 Experimento 3: Síntese do Sulfato de Cobre, para as turmas:…

ao ser mergulhada em ácido clorídrico, pode permanecer inalterada, sofrer dissolução parcial ou dissolução total. Qual das situações acima será observada com a liga de cobre e zinco (latão)? Justifique utilizando as informações relativas às semi-reações medidas em E¡(Volt): I. Cl‚ + 2e− ë 2Cl− II. Cu£® + 2e− ë Cu III. 2H® + 2e− ë H‚ IV. Zn£® + 2e− ë Zn E¡ = + 1,36 E¡ = + 0,34 E¡ = 0,00 E¡ = - 0,76 4. (Fuvest) Semi-Reação Fe£® + 2 e−ë Fe (E° = - 0,41 V) Cu£® + 2 e−ë Cu…