Reações Em Soluções Aquosas

E INORGÂNICA PRÁTICA: REAÇÕES QUÍMICAS: DUPLA TROCA E COMPLEXAÇÃO Equipe: Marcos Leandro Miranda dos Santos – RA 90027 Turma 005 Professor: Rodrigo Meneghetti Pontes MARINGÁ – PARANÁ Maio – 2014 INTRODUÇÃO TEÓRICA Reações químicas em solução com água são comuns tanto no dia-a-dia quanto na prática do laboratório. Embora dois compostos estejam em solução aquosa, eles podem reagir e formar produtos que não tenham a mesma propriedade, como os precipitados. As reações de…

Teórico Para o entendimento de muitas reações que envolvem compostos orgânicos, os conceitos de ácidos e bases são de extrema importância. As teorias sobre essas substâncias passaram por diversas reformulações ao longo dos anos. A primeira definição surgiu em 1887, proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius. Segundo ele, ácidos seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons H+, enquanto bases seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de…

QUESTIONÁRIO – MESTRADO UFPI Mestrando: Luís Cícero de Sousa. Orientador: Dr. José Milton Elias de Matos. Tema: Reações inorgânicas em meio aquoso. 01. Como você avalia a importância e o grau de ensino das reações inorgânicas no ensino médio e no curso de Química? 02. Em dois tubos de ensaio, A e B, coloca-se aparas de cobre metálico em A e aparas de Ferro sólido em B. a) Mostre as etapas reacionais ocorrida em cada tubo de ensaio ao se adicionar HCl(l). b)Mostre as etapas…

eletricidade, assim como soluções contendo íons. Uma célula galvânica é formada por duas semicélulas, cada qual formada por um eletrodo e um eletrólito. Os dois eletrólitos são ligados por uma ponte salina, e os eletrodos metálicos são conectados por um fio condutor, estabelecendo um fluxo de elétrons (corrente elétrica). A ponte salina é um tubo contendo um eletrólito em gelatina. A solução, geralmente KNO3 ou KCl, é sempre selecionada de modo a não reagir quimicamente com as…

Extensão das reações de ácido – base A extensão destas reações é avaliada pelos valores das suas constantes de equilíbrio. Para ácidos fortes, que possuem um grau de ionização muito elevado, uma vez que sofrem um processo de ionização muito extenso, pode-se considerar, completo ou quase completo, portanto, não faz sentido falar de constante de equilíbrio. Como exemplos de ácidos fortes temos os ácidos monopróticos HClO4, ácido perclórico, HClO3, ácido clórico, HCl, ácido clorídrico ou…

Teoria sobre SOLUÇÕES 1 - Introdução. Um fator importante para que uma reação química ocorra é o choque entre as moléculas dos reagentes. Para que esses choques ocorram é necessário que as partículas possuam mobilidade, a qual está relacionada com a natureza dos reagentes. Como regra geral os reagentes gasosos, por possuírem grande mobilidade, são mais reativos que os líquidos, e estes mais reativos que os sólidos. Uma das maneiras de facilitar a reação entre reagentes sólidos…

......................3 2 LIMITAÇÕES DA TEORIA DE ARHENIUS.......................................................................4 3 O POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH)...........................................................................4 4 SOLUÇÕES NATURAIS DE INDICADORES.....................................................................5 5 CONCLUSÃO.........................................................................................................................7 6…

06 Os Elétrons 262 Capítulo 07 Periodicidade Química 318 Capítulo 08 Ligações Químicas 368 Capítulo 09 Sólidos 433 Capítulo 10 Líquidos e Mudanças de Estado 478 Capítulo 11 Soluções 526 Capítulo 12 Reações em Soluções Aquosas 590 Apêndice A 651 Apêndice B 678 Apêndice C 683 Apêndice D 706 Apêndice E 710 Apêndice F 714 Apêndice G 716 Apêndice H 721 Apêndice I 727 Apêndice J 731

V)equações de oxidação, redução e global da pilha. a)Mg, Mg/Au,Au b)Zn,Zn/Pb,Pb c)Cu,Cu/Ag,Ag 6-PUC-SP-Após o exame dos elementos abaixo, que estão em ordem crescente de facilidade de oxidação. Au-Hg-Ag-H-Fe-Al-Mg É possível afirmar que, das reações a seguir, a não-espontânea é: a)Mg+FeMg+Fe b)Fe+2HFe+H c)3Ag+Al3Ag+Al d)2Al+6H2Al+3Ag e)3Ag+AuAu+3Ag 7-UnB-DF-Julgue os itens abaixo, considerando os potenciais- padrões de redução 0,4V para Cu/Cu-0,76 para Zn/Zn a) Uma lamina de…

16/07/2013 Ementa Solubilidade. Soluções e Concentrações. Termoquímica. Cinética Química. Equilíbrios Químicos. Eletroquímica. Objetivos Geral Conhecer os principais processos físico-químicos, a fim de relacioná-los com fenômenos ocorridos no cotidiano, bem como na indústria e em laboratório. Específicos Entender e diferenciar as principais características das soluções verdadeiras; Trabalhar com as variações nas concentrações das soluções que podem ocorrer em…