Quimica

SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO.......................................................................................................................2
2 TEORIAS ÁCIDO-BASE DE ARRHENIUS.........................................................................3
2 LIMITAÇÕES DA TEORIA DE ARHENIUS.......................................................................4
3 O POTENCIAL HIDROGENIÔNICO (pH)...........................................................................4
4 SOLUÇÕES NATURAIS DE INDICADORES.....................................................................5
5 CONCLUSÃO.........................................................................................................................7
6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS....................................................................................8

1. INTRODUÇÃO

Na teoria de Arrhenius um ácido doa um próton (H+) para a solução, enquanto que uma base doa o OH-. A concentração de [H+] em uma solução determina o potencial hidrogêniônico do mesmo pH, caracterizando a como ácida, básica ou neutras. Para a determinação do pH, podem ser utilizados indicadores, que são ácidos fracos cuja forma ácida ou base conjugada apresentam uma coloração intensa.

2. TEORIAS ÁCIDO-BASE DE ARRHENIUS

Ácidos são compostos que em solução aquosa ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+) ou, mais corretamente, o íon H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).
Exemplos:
HCl → H+ + Cl-
HCN → H++ CN-
H2SO4 → H+ + SO42-
H3PO4 → H+ + PO43-

Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-), chamado de hidroxila.
NaOH → Na + + OH-
Ca(OH)2 → Ca 2+ + 2OH-
Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-
Pb(OH)4 → Pb4+ + 4OH-

Para Arrhenius, a neutralização seria a reação entre esses dois íons, o cátion hidrogênio liberado por um ácido e o ânion hidroxila liberado por uma