reação de dupla troca e complexação

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PRÁTICA: REAÇÕES QUÍMICAS: DUPLA TROCA E COMPLEXAÇÃO
Equipe:
Marcos Leandro Miranda dos Santos – RA 90027
Turma 005
Professor:
Rodrigo Meneghetti Pontes
MARINGÁ – PARANÁ
Maio – 2014
INTRODUÇÃO TEÓRICA
Reações químicas em solução com água são comuns tanto no dia-a-dia quanto na prática do laboratório. Embora dois compostos estejam em solução aquosa, eles podem reagir e formar produtos que não tenham a mesma propriedade, como os precipitados. As reações de dupla-troca[1] ocorrem somente nestas soluções aquosas e os reagentes estão sempre dissociados ou ionizados, de forma que

Dois tipos importantes destas reações em soluções aquosas são a de precipitação e a de complexação[2]. Na reação de precipitação, o produto é geralmente um sal pouco solúvel; em uma reação de complexação, o produto é um íon complexo solúvel.
Em relação à precipitação, quando um produto começa a exceder a solubilidade daquela substância, então qualquer quantidade a mais deste produto precipita na solução, desde que esta não fique supersaturada em condições para isto. Aqui, relembra-se do produto de solubilidade Kps [3] o qual define esta “limitação” de solubilidade de uma substância e pelo qual pode-se inferir sobre precipitação antes mesmo de se experimentar uma reação.
Já ao tratar de complexação, refere-se à reação a qual ocorre dupla troca de íons, gerando um íon complexo como produto, este que significa um complexo agregado formado quando um íon metálico ou um átomo se liga a vários outros íons ou moléculas ao seu redor.
Em tais agregados, as unidades do agente complexante, que é o caso, por exemplo, do NH3 na reação
AgCl(s) + 2NH3(aq)  Ag(NH3)2+ (aq) + Cl- são os ligantes e podem ser removidos ou substituídos por outros ligantes, em várias reações ou uma somente, que é o que será experimentado também para este