Reações Em Soluções Aquosas

..................................22 4.3 Extração por solventes quimicamente ativos e recristalização de sólido..............................................................................................................22 4.4 Preparação de soluções de pH conhecido...........................................23 4.5 Adição nucleofílica à dihidroxiacetona para análise em HPLC...............................................................................................................26

pKa  Reações de transferência de prótons  Substâncias Anfipróticas  Teoria de Lewis  Forças de ácidos e Bases ATUALIZAÇÃO DA TEORIA DE ARRHENIUS OU TEORIA AQUOSA  Em 1887, o físico-químico Svante August Arrhenius, para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, apresentou sua famosa Teoria da Dissolução Iônica. I. “Ácido é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia, fornecendo íons H+, como único tipo de cátion.” II. “Base é toda substância que, em solução…

caracterizando o estado de equilíbrio, podemos esperar que esse estado de equilíbrio seja vulnerável a alguns fatores como temperatura, concentração e pressão. Se a velocidade de uma das duas reações (reação direta ou inversa) for alterada, o equilíbrio será desbalanceado devido à diferença entre as velocidades das reações direta e inversa. Chama-se esse desbalanceamento do equilíbrio de deslocamento do equilíbrio. Qualquer deslocamento de equilíbrio gera aumento ou queda nas…

tem a finalidade de simular processos que poderiam ter ocorrido sobre a terra primitiva. Em seu trabalho, Wöhler demonstrou que o aquecimento de um composto inorgânico, o cianeto de amônia, leva à formação de um composto orgânico, a ureia. Outras reações demostraram que o aminoácido glicina pode ser formado a partir do ácido cianídrico e açúcares podem vir a ser formados a partir de formaldeído, e ambos estes precursores já foram obtidos a partir de compostos inorgânicos, o que reforça…

Físico-Química Conteúdos Programáticos: 1. Soluções 2. Equilíbrios químicos homogêneos 3. Equilíbrios iônicos em soluções aquosas 4. Cinética química 5. Termoquímica Objetivos Gerais: 1. Soluções Diferenciar soluto de solvente; Diferenciar soluções saturadas de insaturadas e supersaturadas; Calcular concentrações de soluções; Diferenciar misturas homogêneas de heterogêneas. 2. Equilíbrios químicos homogêneos Diferenciar reações reversíveis de reações…

C20H14O4. Apresenta-se normalmente em solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em álcool etílico e ou etanol. Utilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. Se a concentração do indicador for particularmente forte, pode tomar uma cor carmim ou fúcsia. Por esta propriedade e sua destacada

Bioquímica/pH, pKa e soluções tampão < Bioquímica Bioquímica A água, solvente da Vida As moléculas que formam os sistemas vivos Índice 1 pH, pKa e soluções tampão 1.1 Autoionização da água 1.2 O conceito de pH 1.3 A constante de ionização 1.4 Titulação e zona tampão de um par conjugado ácido/base 1.5 As soluções tampão em sistemas biológicos pH, pKa e soluções tampão Autoionização da água A água sofre autoionização, ionizando-se a H+ e OH-. Na realidade, o próton, H+,…

­Reação entre íons em solução aquosa 1.Introdução: A maioria das reações que ocorrem em solução aquosa envolvem íons, gerados em processos de dissociação ou de ionização. Um eletrólito é toda substância que, ao dissolver-se, fornece íons à solução. Sob condições normais, o movimento dos íons solvatados é aleatório. Como consequência, cátions e ânions distribuem-se uniformemente na solução. Há duas categorias de eletrólitos: os eletrólitos fortes (como a maioria dos sais e os ácidos e…

de imina...20 Imagem 8 – Mecanismo de formação de enamina................................................20 Imagem 9 – Esquema do funil de separação contendo faze orgânica e aquosa.......................................................................................................................23 Imagem 10 – Soluções de pH conhecido para comparação dos alunos............24 Imagem 13 - Reação da dihidroxiacetona com dinitrofenilhidrazina, formando outra…

b) O cátodo é formado pelo Li e o ânodo I2. c) O lítio sofre oxidação e o iodo sofre redução. d) Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo. e) O agente oxidante é Li e o agente redutor é I2. 3) Na pilha eletroquímica Zn/Zn+2 // Cu+2/Cu, ocorrem reações de óxido-redução. Nesse sistema podese afirmar que: a) no pólo positivo há oxidação de Cu a Cu+2 . b) no pólo positivo há oxidação de Zn a Zn +2 . c) no pólo negativo há oxidação de Zn a Zn+2 . d) no pólo negativo há oxidação de Cu…