Equilibrio quimico

Influência da temperatura da concentração e da pressão em sistemas em equilíbrio químico
Fatores que influenciam o equilíbrio : A partir do momento em que uma reação química está ocorrendo tanto no seu sentido direto como no sentido inverso com velocidades iguais, caracterizando o estado de equilíbrio, podemos esperar que esse estado de equilíbrio seja vulnerável a alguns fatores como temperatura, concentração e pressão. Se a velocidade de uma das duas reações (reação direta ou inversa) for alterada, o equilíbrio será desbalanceado devido à diferença entre as velocidades das reações direta e inversa. Chama-se esse desbalanceamento do equilíbrio de deslocamento do equilíbrio.
Qualquer deslocamento de equilíbrio gera aumento ou queda nas concentrações das espécies químicas presentes, por exemplo :2SO2(g) .
Se o equilíbrio sofrer deslocamento e a concentração da espécie SO3(g) deslocado para a direita. (porque SO3(g) está à direita do sinal igual ( = ).
No entanto, se ocorrer o contrário e a concentração das espécies SO2(g) foi deslocado para a esquerda. (porque essas espécies estão à esquerda da dupla seta D ). Por outro lado, se não for notado qualquer variação nas concentrações das espécies, não houve deslocamento de equilíbrio.
Exemplo: A seguinte reação encontrava-se em equilíbrio :2 NO2 = N2O4
A temperatura foi elevada e a concentração de N2O4 aumentou. Como a espécie N2O4 está à direita da dupla seta, a reação foi deslocada para a direita. (não é sempre que o aumento da temperatura causa esse efeito, apenas em alguns casos)
Mudanças na concentração :A situação de equilíbrio existente em um sistema químico depende sempre da igualdade de velocidades das duas reações : a direta e a inversa. Quando uma dessas reações ocorre com maior velocidade em relação a outra, seus produtos adquirem maior concentração pois passam a ser produzidos mais rapidamente do que a reação inversa pode consumi-los.
A + B C + D
V = K[A].[B]
Devemos lembrar de que a velocidade