Reação entre ácido e metal

1 - OBJETIVO Esta experiência tem como objetivo observar o que ocorre quando alguns metais são colocados em contato com uma solução de ácido clorídrico concentrada. A ocorrência ou não da liberação de bolhas de hidrogênio e a velocidade com que essas bolhas se formam dão uma idéia da reatividade do metal com o ácido. Uma solução concentrada de ácido clorídrico reage com qualquer metal? 2 - MATERIAL E REAGENTES - 6 béqueres de 100 mL - 100 mL de solução de HCl 6 mol/L (ácido muriático comercial) - proveta de 25 mL - uma régua plástica de 30 cm - amostras dos seguintes metais (de tamanho e forma similares): - cobre - Cu - alumínio – Al - Ferro - Fe 3 - CUIDADOS Soluções concentradas de ácido clorídrico (HCl) são corrosivas e podem causar queimaduras graves. O vapor é extremamente irritante para a pele, olhos e sistema respiratório. Se ocorrer qualquer contato com o ácido, a área afetada deve ser enxaguada com água por 5 minutos; se esse contato envolver o olho, atenção médica deve ser procurada enquanto o enxágüe está sendo feito. As precauções acima devem ser tomadas ao preparar as soluções diluídas usadas nesta atividade. Recomenda-se a utilização de óculos de segurança sempre que se use soluções ácidas, mesmo diluídas. Ao diluir ácidos, sempre adicione o ácido à água, e não o contrário. O calor liberado pelo processo de diluição do ácido pode causar espirramento se a adição não for feita na seqüência correta. Este experimento deve ser…

RELATÓRIO DE QUIMÍCA ESTUDO QUANTATIVO DA REAÇÃO DE UM METAL COM ÁCIDO GUARULHOS – SP 2013 FACULDADE INTEGRADAS TORRICELLI - ANHAGUERA Indíce Objetivos: Introdução: Procedimento e Observação: Discussão: Material Utilizado: Conclusão: Referência: Objetivo Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações, especificamente a Lei da Conservação…

Produção de Hidrogênio a partir da reação de Ácidos em Metais Introdução Teórica O hidrogênio é o elemento mais simples e mais abundante no universo porém, é difícil de encontra-lo na crosta terrestre, sendo que é encontrado ligado a outros elementos. Seu átomo é constituído por um próton e um elétron. Além dessa forma os átomos de hidrogênio podem possuir também em seu núcleo um nêutron, formando o isótopo deutério, ou dois nêutrons, formando o isótopo trítio. A forma mais…

FACULDADE ANHANGUERA DE GUARULHOS RELATÓRIO DE QUÍMICA ESTUDO QUANTITATIVO DA REAÇÃO DE UM METAL COM ÁCIDO EXPERIMENTO-2 JOSE CARLOS DOS SANTOS RA 7694758779 PROFESSOR: GUSTAVO GUARULHOS 2013 ÍNDICE: 1-OBJETIVOS 2-INTRODUÇÃO TEÓRICA 3-PROCEDIMENTO 4-MATERIAIS E REAGENTES 5-RESULTADOS E DISCUSSÃO 6-CONCLUSÕES 7-REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 1-OBJETIVOS • Estudar a estequiometria das reações; • Evidenciar uma reação química,…

TECNOLÓGICAS CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS Por: Marizete Alcantara Tatiana Brandao Ilhéus-BA Novembro – 2012 1. OBJETIVOS O objetivo deste experimento é observar a reatividade de alguns elementos metálicos quando são misturados com alguns ácidos e base. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO Selecionou-se para…

definição para metais pode ser descrita como um conjunto de átomos com características metálicas em que os elétrons da camada de valência fluem livremente. Eles possuem características próprias que o fazem diferir das outras substancias como o estado sólido à temperatura ambiente e a cor prateada, com exceção do Mercúrio (Hg), que é o único metal encontrado em estado líquido, do Cobre (Cu) e do Ouro (Au) que possuem coloração avermelhada e dourada, respectivamente. Após a realização de…

Os metais em geral são muito reativos, eles reagem com a água, com ácidos, com bases, entre outros. Vejamos exemplos de cada uma dessas ocorrências: Reação com ácidos O ouro é um exemplo de metal que sofre esse tipo de reação, mas possui uma condição: não reage com ácidos isolados. Para que o ataque aconteça é preciso uma mistura de ácidos, é a chamada água régia. Esta solução se forma da junção de ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3). Acompanhe a reação: Au (s) + 3…

REATIVIDADE DOS METAIS ÍNDICE 1. Introdução 03 1.1. Reatividade dos Metais 04 1.2. Tabela de Potenciais de Óxido-Redução entre Metais 05 1.3. Deslocamento entre Metais 06 2. Objetivo 06 3. Parte Experimental 07 3.1. Materiais e Reagentes 07 3.2. Procedimento Experimental 07 3.2.1. Reações de Ácido Clorídrico com Metais 07 3.2.2. Reações entre Metais 08 4. Resultados e Discussão 09 4.1. Reações de…

CORDEIRO RAFAEL RACHISNKI ATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS PONTA GROSSA 2013 1. Introdução 1.1 Metais Os metais constituem o grupo de elementos mais numeroso que existe. Em condições ambientais são encontrados na forma sólida, com exceção do mercúrio, que é encontrado na forma líquida. São brilhantes, bons condutores de calor e eletricidade, se comparados com os demais elementos, e apresentam alta resistência mecânica e térmica. Uma característica dos metais é o…

elementos é oxigênio. Óxidos básicos são formados pelos elementos metais e os óxidos ácidos pelos não-metais. Os óxidos básicos produzem meio básico em água aumentando a concentração de OH-. Por sua vez os óxidos ácidos produzem meio ácido em água aumentando a concentração de H+. Ao misturar um óxido básico a um óxido ácido tem-se uma reação denominada “reação de neutralização”, processo qual produz água e compostos iônicos chamados sais. A capacidade que têm os…