Relatório de química funções inorgânicas

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CAMPOS CENTRAL

Relatório entregue ao professor Nome do progessor, pelos acadêmicos Nome do alunno

Nome Cidade
SETEMBRO, 2003

Introdução

Óxidos são compostos binários (2 elementos) onde um dos elementos é oxigênio.

Óxidos básicos são formados pelos elementos metais e os óxidos ácidos pelos não-metais. Os óxidos básicos produzem meio básico em água aumentando a concentração de OH-. Por sua vez os óxidos ácidos produzem meio ácido em água aumentando a concentração de H+. Ao misturar um óxido básico a um óxido ácido tem-se uma reação denominada “reação de neutralização”, processo qual produz água e compostos iônicos chamados sais. A capacidade que têm os ácidos e as bases de se neutralizarem uns aos outros depende da tendência do íon hidrogênio, H+, do ácido a se combinar com o íon hidroxila, OH-, da base para formar água não-ionizada, H2O. A reatibilidade espontânea de um dado metal com um ácido (H+) oxidante para liberar H é determinada pela posição do metal na série eletromotriz, só os metais eletropositivos reagem com os ácidos não oxidantes em condições ordinárias. Por outro lado, a velocidade da reação de um metal eletropositivo com um ácido não oxidante depende de muitos fatores, principalmente da temperatura, da concentração de ácido, do estado do metal (se este se encontra compacto ou em pó) e da natureza do metal e do ácido.

Objetivo

Identificar métodos de obtenção para os óxidos básicos e ácidos, para ácidos, bases e sais. Classificar as substâncias de acordo com suas propriedades. Verificar a reatividade de alguns metais.

Materiais e Reagentes

- Tenaz; - Tubos de ensaio; - Cápsula de porcelana; - Erlenmeyer de 50ml com rolha de borracha; - Magnésio em fitas; - Fio de cobre; - Enxofre sólido; - Fenolftaleína;