Reação Entre ácido E Metal

A reatividade química dos metais varia de acordo varia com sua eletropositividade e está relacionada com a capacidade de doar elétrons, quanto mais eletropositivo for o metal mais reativo ele é. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. (SILVAA) A fila de reatividade dos metais a baixo mostra quais deles tema tendência de reagir mais facilmente, ou seja doar elétrons, e quais deles reagem com

terrestre é relativamente difícil de encontra-lo, só encontramos 0,87% sendo que em sua maioria é associado ao oxigênio. È um elemento de extrema importância na vida humana, podendo ser encontrado na água, no amido, no petróleo, nos álcoois, nos ácidos, também faz parte da celulose, etc., porém não é encontrado livre na natureza em sua forma atômica, é localizado sempre na composição de outras substâncias. Ele é o único elemento que não é membro de nenhuma família da tabela periódica,…

RESULTADOS E DISCUSSÃO 1) OBTENÇÃO DO ÁCIDO BÓRICO: O ácido bórico pode ser obtido a partir da solubilização do bórax em água e posterior reação com ácido: [B4O5(OH)4]2- + 5H2O2H3BO3(aq) + 2[B(OH)4]-(aq) (ácido bórico) O sal tetraborato de sódio (bórax)é bastante solúvel em água quente: o ânion sofre hidrólise, levando a formação de ácido bórico e liberação de hidroxila, segundo a equação. Os íons B(OH)-4 reagem com ácido clorídrico, formando ácido bórico. Uma…

Metais Alcalinos e Alcalino-terrosos Karina Del Rio Karine Vilela Rômulo Henrique Jesus Souza Tatiane Carvalho Data de realização da prática: 01/07/2013 Data de entrega do relatório: 15/07/2013 1. Introdução 1.1. Metais Alcalinos Os metais alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da tabela periódica, constituindo uma família, formada pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). São metais…

OI :3 Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 O hidrogênio pode ser obtido de diversas maneiras, pois ele está presente em muitos compostos. Uma das maneiras de obtê-lo é através da reação ácido + metal, porém nem todos os metais ao reagirem com ácidos, produzem o H2 (gás hidrogênio) isso ocorre porque esses metais são menos reagentes que o hidrogênio. Outro modo de obtenção do hidrogênio é pela eletrolise da água. O hidrogênio tem diversos usos na indústria, como por exemplo a produção…

mais leve, sendo também o mais simples da tabela periódica de Mendeleiev. É conhecido desde há centenas de anos como um gás que se obtém quando ácido sulfúrico diluído é posto em contato com o ferro, sendo inflamável no ar. Henry Cavendish mostrou que o gás hidrogênio se forma pela ação de ácidos como o clorídrico ou o ácido sulfúrico em contato com metais como zinco e o ferro. Ele também fez explodir misturas deste gás em contato com o ar com faíscas elétricas (1784), e encontrou um…

FACULDADE ASSIS GURGACZ ALEXANDRE GIL ELISSON MAYER SOUZA SAULO ANTONIO FILIPPINI VINICIUS SOARES VIEIRA ALVES REATIVIDADE DOS METAIS CASCAVEL 2014 ALEXANDRE GIL ELISSON MAYER SOUZA SAULO ANTONIO FILIPPINI VINICIUS SOARES VIEIRA ALVES REATIVIDADE DOS METAIS Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina de Química Geral do curso de Engenharia de Controle e Automação, na Faculdade…

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS – reação de adição 1) Recordando: reação química e equação química Uma reação química (ou transformação química) é um acontecimento em que uma ou mais substâncias se transformam em uma ou mais novas substâncias. Equação química é a representação gráfica de uma reação química. 2) Reação de adição (ou síntese) Uma reação que apresente dois ou mais reagentes e apenas um produto é denominada reação de adição ou síntese. 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) Dois reagentes…

VERIFICAÇÃO DA SÉRIE DE REATIVIDADE DOS METAIS Tabela 1: Resultados obtidos na reação de metais com soluções salinas ........................ 14 Tabela 2: Resultados obtidos na reação de metais com ácidos ........................................ 15 Tabela 3: Resultados obtidos na reação de metais com água .......................................... 16 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 7 2 OBJETIVOS 12 3. MateriaIS e Métodos 13 3.1 Materiais e reagentes

hidrogênio se apresenta como moléculas diatômicas apolares (H2). Há três isótopos de hidrogênio: Hidrogênio (­­­­1H), deutério (2H) e trício (3H). As diferenças de massa refletem significativamente nas propriedades químicas, tais como a velocidade de reação e de propagação. O isótopo hidrogênio é o mais abundante, enquanto o trício é o menos abundante; o tempo de meia vida deste último é de 12,4 anos, sendo que os outros dois isótopos não são radioativos. Atkins (2006, p.263) aponta…