Relatório

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO- UEMA
CENTRO DE EDUCAÇÃO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS- CECEM
CURSO DE QUÍMICA LICENCIATURA
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA
Profº. Willian da Silva Cardoso

OBTENÇÃO DE GÁS HIDROGÊNIO
Letícia Brito

São Luís-MA
2013

1. INTRODUÇÃO

O hidrogênio possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron circundante. A configuração eletrônica pode ser representada como . Os átomos de hidrogênio podem alcançar a estabilidade de três maneiras diferentes:
Formando uma ligação covalente (um par de elétrons) com outro átomo;
Perdendo um elétron para formar ;
Adquirindo um elétron para formar
Com a eletronegatividade do H é 2,1, ele pode valer-se de qualquer um desses três meios, sendo o mais comum à formação de ligações covalentes.
O hidrogênio é o elemento mais abundante no Universo e o mais leve, sendo também o mais simples da tabela periódica de Mendeleiev. É conhecido desde há centenas de anos como um gás que se obtém quando ácido sulfúrico diluído é posto em contato com o ferro, sendo inflamável no ar. Henry Cavendish mostrou que o gás hidrogênio se forma pela ação de ácidos como o clorídrico ou o ácido sulfúrico em contato com metais como zinco e o ferro. Ele também fez explodir misturas deste gás em contato com o ar com faíscas elétricas (1784), e encontrou um produto que parecia “água dura”. Mais tarde Antoine Lavoisier explicou os resultados de Cavendish, e deu ao gás o nome de “hidrogênio”, proveniente do grego “ formar-água”.
Esta decomposição da água nos seus componentes fez cair à ideia, já há algum longo tempo estabelecido de que a água seria apenas formada por um elemento. Na terra não existe o hidrogênio livre, estando sempre associados a outros elementos e para ser obtido “puro” é necessário gastar energia na dissociação de uma fonte primária. Sendo assim, o hidrogênio não é uma fonte