Reação Dos Metais Com Sulfato De Zinco

corrente elétrica pode provocar uma 0 TEMPO reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA. solução aquosa de CuSO4 PILHAS Com o passar do tempo verificamos que a É quando uma reação química de óxido solução fica com menos CuSO4, um pouco de redução, espontânea, produz energia elétrica. ZnSO4 e a placa de zinco é recoberta por uma Uma…

LÍQUIDOS DE GALVANOPLASTIAS 1. INTRODUÇÃO Galvanoplastias são indústrias que têm por finalidade o tratamento de superfícies metálicas ou mesmo plásticas, por processos químicos e eletrolíticos, com os seguintes objetivos: - proteção de certos metais contra a ação da corrosão; - aumentar a espessura de certas peças; - melhorar as resistências mecânicas; e - embelezamento e durabilidade das peças. Alem destes objetivos, tais processos também atendem a muitas necessidades…

substância. Logo: m=k.E m= massa de substância produzida; k= constante de proporcionalidade; E= equivalente de oxi-redução. Equivalente de oxi-redução: É a massa de um elemento que perde ou ganha um mol de elétrons. Veja o exemplo: 1 mol do metal cobre (Cu) perde 2 moles de elétrons e forma um mol de cátions bivalentes (Cu+2), conforme o processo : Cu à Cu+2 + 2e- 1mol 2mols à Dessa forma, teremos…

Previsão de reações. -Observar a espontaneidade da reação. -Montagem da pilha de Daniell, - Determinar o potencial da pilha a corrente elétrica. -Cobreagem de uma peça de chumbo. 2. MATERIAIS: 2.1. Primeira parte -Lâmina de Ferro - Lâmina de Cobre - Lâmina de Zinco - Lâmina de Chumbo -Lixa -Sulfato de Cobre II, CuSO4 -Nitrato Férrico, Fe(NO3)2 - Cloreto de Mercúrio, II HgCl2 -Nitrato de Chumbo II, Pb(NO3)2 - Nitrato de Zinco, Zn(NO3)2 - Mercúrio limpo, Hg(aq)…

INTRODUÇÃO Os elementos dos Grupos 3 a 11 são chamados de metais de transição, porque correspondem à transição entre os metais muito reativos do bloco s e os metais pouco reativos do Grupo 12, juntamente com o bloco p. Os elementos do grupo 12 (zinco, cádmio e mercúrio) não são normalmente considerados metais de transição. Como seus orbitais d estão completos, suas propriedades estão mais próximas das dos metais do grupo principal do que dos metais de transição. Os elementos do bloco…

disciplina Química Geral Foram vistas: A Reatividade dos metais, Teste de Chama, Ligações Químicas e Titulação. Será exposto a metodologia, os instrumentos usados, resultados e discussões, a conclusão e Referências Bibliográficas. 1º aula Assunto: Reatividade dos Metais Introdução: Os metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Instrumentos usados: -Placa de Petri…

experimento intitulado “ELETROQUÍMICA: Reações de Oxi-redução e Oxidação da palha de aço”. Petrolina, 26 de Abrilde 2013. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA Quando numa reação química ocorre transferência de elétrons, a ela dá-se o nome de reação de oxidação-redução, reação de oxido-redução ou simplesmente de reação redox. O processo de oxidação envolve a perdade elétrons por parte de uma substancia, enquanto quea redução envolve um ganho de elétrons para a espécie…

Pilha Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez…

Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um…

nome “oxidação” passou a ser usado porque antigamente achava-se que esse tipo de reação só ocorria com a presença do oxigênio. Posteriormente, descobriram-se outros tipos de oxidação, mas o nome já estava muito difundido e ficou. As reações de oxidação com a presença do oxigênio podem ocorrer de diversas formas, tais como na combustão, na oxidação branda e na oxidação energética. Para citar um exemplo, veja abaixo a reação de combustão do etanol usado como combustível em automóveis:…