Reação Dos Metais Com Sulfato De Zinco

hidrogênio; 1.3. Analisar a reatividade do hidrogênio; 1.4 .Estudar a série eletroquímica. 2. MATERIAL NECESSÁRIO: 2.1. SOLUÇÕES/ REAGENTES: a) Metais: sódio, zinco, cobre. b) Ácidos: ácido clorídrico diluído e concentrado; ácido sulfúrico diluído e concentrado. c) Base: hidróxido de sódio. d) Sais: sulfato de cobre, sulfato de zinco e cloreto de ferro (III). e) Indicador fenolftaleína. 2.2. VIDRARIA/PORCELANA: Béquer cap. 50ml Béquer cap. 100ml; …

2015 1. OBJETIVO Compreender as reações em cadeia que fazem parte do ciclo do cobre. 2. INTRODUÇÃO O Cobre é um metal de transição de coloração avermelhada, maleável e bom condutor de eletricidade. A temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. Tal como os outros metais, o cobre apresenta baixa energia de ionização, logo um elevado poder redutor. Industrialmente é um metal muito importante, sendo o terceiro mais usado após o ferro e alumínio, visto que 40% da produção do mesmo…

INORGÂNICA Óxidos e Hidróxidos Hidrogênio e Metais Alcalinos Compostos do Grupo 3A(Boro/Alumínio/Oxigênio) Nome: Vanessa Isabelly Beltrão Lopes Farias Nº de Matrícula: 01068865 Curso: Engenharia Química Professora: Daniella Napoleão Disciplina: Química Inorgânica RESUMO Neste trabalho serão apresentados, procedimentos para a realização de reações da aula experimental, com ênfase no estudo de: Óxidos e Hidróxidos e Hidrogênio e Metais Alcalinos. No…

de oxidação e redução pelo Prof. Dr. Antônio Carlos de Souza, com o objetivo que os alunos do Curso de Agronomia do 1o período, pudessem confirmar que o Zinco é agente redutor para o Cobre. A princípio coletaram-se amostras de folhas secas de eucalipto, as quais foram maceradas e colocadas em um tubo de ensaio, posteriormente adicionando Sulfato de Cobre dissolvido em meio aquoso. Essa mistura descansou por um curto período. Esse procedimento teve como objetivo comparar o Ferro liberado…

As Pilhas eletroquímicas são dispositivos criados pelo homem, que transformam a energia liberada numa reação química em energia elétrica. A reação, que ocorre no interiorda pilha, deve ser ao mesmo tempo, espontânea e de oxido-redução. Existem várias reações que se encaixam nesse domínio. O grande problema para construir uma pilha é fazer com que a oxidação de umadada espécie (quase sempre um metal) ocorra num lugar e a redução de outra espécie(quase sempre um cátion) ocorra em outro…

DO NORTE DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL PERIODO: 2014.4 TURMA DE FÉRIAS PROF: DR. AMANDA DUARTE GONDIM DISCENTES: CLAYRTON DA SILVA, ALLISON LOBATO E CLAYTON ELOILSON DA SILVA EXPERIMENTO II: REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS NATAL -2015 SUMÁRIO Introdução e objetivo .....................................................

corrente elétrica e as reações químicas: • Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha • Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica: eletrólise Para melhor entender a eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução. • Oxidação: Quando uma espécie química perde elétrons na reação. • Redução: quando uma espécie química recebe elétrons na reação. A Série da Reatividade Química Analisando em conjunto os resultados…

a) De qual eletrodo partem os elétrons quando a pilha está fornecendo energia? Justifique. b) Cite duas substâncias cujas quantidades diminuem com o funcionamento da pilha. Justifique. 2) Mergulha­se uma lâmina limpa de níquel em uma solução azul de sulfato de cobre. Observa­se que a lâmina fica recoberta por um depósito escuro e que, passado algum tempo, a solução se torna verde. Explique o que ocorreu: a) na lâmina de níquel; b) na solução. 3) Este teste se…

de um objeto, devemos utilizar corrente elétrica para que a reação aconteça, esse processo é chamado de eletrolise. Todos esses fenômenos são objeto de estudo da Eletroquímica. Portanto: Eletroquímica: é a parte da química que estuda a relação entre a corrente elétrica e as reações químicas. Os principais fenômenos estudados são a produção de corrente elétrica através de uma reação química (pilha) e a ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica (eletrólise).

vidro pequeno. Cobre metálico. Zinco metálico. Solução de Sulfato de Cobre (CuSo4 aq.). Solução de Sulfato de Zinco (ZnSo4 aq.). Solução de Nitrato de Prata (AgNo3 aq.). 1ª Experiência Solução de sulfato de cobre e zinco metálico. Antes de qualquer coisa temos que passar Bombril na placa metálica para tirar a camada de oxidação. Observamos que o sulfato de zinco tem a cor cinza. Procedimento: Colocamos o bastão de zinco metálico dentro da solução azul (sulfato de cobre).