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PRÁTICA 01: HIDROGÊNIO

OBJETIVOS:

1.1. Preparar hidrogênio por vários processos;

1.2. Verificar propriedades físicas do hidrogênio;

1.3. Analisar a reatividade do hidrogênio;

1.4 .Estudar a série eletroquímica.

2. MATERIAL NECESSÁRIO:

2.1. SOLUÇÕES/ REAGENTES:

a) Metais: sódio, zinco, cobre.

b) Ácidos: ácido clorídrico diluído e concentrado;

ácido sulfúrico diluído e concentrado.

c) Base: hidróxido de sódio.

d) Sais: sulfato de cobre, sulfato de zinco e cloreto de ferro (III).

e) Indicador fenolftaleína.

2.2. VIDRARIA/PORCELANA:

Béquer cap. 50ml

Béquer cap. 100ml;

Cápsulas de porcelana;

Pipetas diversas;

Tubos de ensaio;

Tubos de desprendimento.

Vidros de relógio.

2.3. OUTROS MATERIAIS:

Bico de Bunsen;

Espátula de aço com cabo de madeira;

Estante de madeira para tubos de ensaio;

Papel de filtro;

Pinças de madeira para tubo de ensaio.

03. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

3.1. MÉTODOS DE OBTENÇÃO DE HIDROGÊNIO EM LABORATÓRIO:

Como só existem quantidades mínimas de hidrogênio, na natureza, ele deve ser preparado por reações químicas dos compostos que o contenham. Os compostos de hidrogênio que servem como matéria-prima para produção do gás hidrogênio são: água, certos ácidos, certas bases e hidrocarbonetos.

O hidrogênio pode ser obtido utilizando-se suas propriedades. Em ambos os casos, obtem-se o hidrogênio atômico, conhecido como hidrogênio nascente que é uma espécie reativa e que rapidamente se converte em hidrogênio molecular.

3.1.a) PELA REAÇÃO ENTRE UM METAL E UM ÁCIDO:

Muitos metais podem substituir diretamente o hidrogênio dos ácidos. O ácido sulfúrico diluído, o ácido clorídrico, diluído ou concentrado, reagem rápida ou lentamente com muitos metais sem oxidar o hidrogênio formado. Estes ácidos sãoos mais convenientes para a preparação do hidrogênio em laboratório, pelo seu deslocamento com metais. No entanto, alguns outros ácidos, como o ácido nítrico concentrado ou