Quimica

METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO DATA DA REALIZAÇÃO TURMA: PROF. RESPONSÁVEL: ALUNA: NOTA DO GRUPO ALUNA: Manaus-Am 2008 Resumo A aula prática realizada no laboratório teve como princípio a separação dos materiais e reagentes a serem utilizados. Nos béqueres foram adicionados ácido clorídrico para verificação de reações com diversos metais, observamos as modificações de cores e velocidades de cada reação, vimos também que alguns metais reagiram e outros não. INTRODUÇÃO Os metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Temos abaixo uma listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem, conhecido como FILA ELETROQUÍMICA: Ouro (não reativo) Platina (menor tendência a se oxidar) Prata Mercúrio Cobre Hidrogênio Chumbo Estanho Níquel Cobalto Ferro Cromo Zinco Manganês Alumínio Magnésio Sódio Cálcio (grande tendência a se oxidar) Potássio (reativo) Os metais ao final da lista são extremamente reativos, ou seja, a reação de oxidação acima tem grande tendência a oxidarem, tendo no topo da lista os que não são reativos e os metais do meio são moderadamente reativos. O hidrogênio foi incluído nesta listagem, apesar de não ser um metal, pois sua posição na lista separa os metais que reagem com ácido daqueles que não reagem. As experiências realizadas no laboratório tiveram como objetivo a observação de reatividade dos metais com a solução…

4 porções de 10 ml de ácido clorídrico (HCl); 3 porções de 10ml de sulfato de cobre (CuSO4) 1 porção de 10ml de sulfato de prata (Ag2SO4 ) METODOLOGIA Despejou-se em 4 Bechers 10 ml de ácido clorídrico, em 3 Bechers 10ml de sulfato de cobre e no Becher restante 10 ml de sulfato de prata. Em seguida, em cada um dos Bechers contendo ácido clorídrico, foram mergulhados os pedaços de metal - alumínio, cobre, ferro e zinco, um e cada um deles. Nos Bechers contendo sulfato de cobre,…

CONFRONTO ÁCIDO-BASE ALUNOS: FERNANDA LAMEIRA CUNHA - 21466206 CAMILLA TERROSO HOLMES - 21465964 ANDRESSA OLIVEIRA - 21465782 KAIRO FILIPE - 21413490 GABRIEL DE SENA GUERRA - 21466254 BRASÍLIA/ MAIO, 201 1. INTRODUÇÃO Ácidos e bases vêm sendo assunto de discussão entre os químicos durante séculos devido a frequência com que tais compostos apareciam no dia-a-dia. Inicialmente eram…

um gás e < > para representar uma substância instável. 1. Quando uma solução aquosa de sulfeto de potássio é tratada por ácido clorídrico, desprende-se um gás com cheiro de “ovo podre”. a) Escreva o nome e a fórmula da substância gasosa formada na reação? b) Equacione a reação ocorrida. 2. Reagindo a solução aquosa de cloreto de sódio da prateleira A com algumas gotas de solução aquosa de nitrato de prata da prateleira B, percebe-se a formação de um precipitado branco. Com…

a reatividade de alguns elementos metálicos quando são misturados com alguns ácidos e base. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO Selecionou-se para esta prática quatro metais para o estudo de seus comportamentos em ácidos e base: alumínio (Al), magnésio (Mg), ferro (Fe) e co cobre em soluções ácido acético (CH3COOH), ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH) e ácido nítrico (HNO3). 2.1 – Reatividade dos metais com Ácido acético diluído (Proporção 1:4) O ácido acético, ou ácido…

QUÍMICA-LICENCIATURA REAÇÃO DE ÁCIDO FORTE E ÁCIDO FRACO Piracicaba 2012 INTRODUÇÃO De acordo com a Teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que libera íons H+ em meio aquoso, por meio da dissociação iônica. Um ácido forte é aquele que mais libera estes íons. Para os químicos Brönsted e Lowry, ácidos são espécies capazes de perder prótons; então, dependendo do outro reagente, uma substância ora poderá se…

MATERIAL UTILIZADO: 01 Estante para tubos de ensaio; 01 Pinça de madeira; 05 Pipetador; 05 Pipetas graduadas de 10 mL; 13 Tubos de ensaio; 3.2.REAGENTES: Ácido nítrico (HNO3); Ácido Sulfúrico (H2SO4); Ácido Clorídrico (HCl); Água destilada; Alumínio (Al); Cobre (Cu); Ferro (Fe); Sulfato de Cobre 1N (CuSO4); Zinco (Zn). 3.3.MÉTODOS 3.3.1 Tubo 01: Cobre e Ácido Clorídrico concentrado. Inicialmente foi numerado o tubo de ensaio e adicionado por meio de…

2. Materiais e métodos 2.1Reação entre ácido clorídrico e dióxido de manganês Materiais: tubo de ensaio, dióxido de manganês, 1mL ácido clorídrico, papel filtro, solução de iodeto de potássio. a) Primeiramente colocar o dióxido de manganês no tubo de ensaio, em seguida adicionar ácido clorídrico concentrado e observar a reação. b) Feito a reação adicionar rapidamente na boca do tubo de ensaio uma tira de papel de filtro embebida em solução de iodeto de potássio, observar. 2.2…

também chamado de reação química, Dessa forma, alguns indícios podem ser utilizados para esta constatação, como a mudança de coloração, a liberação gasosa, a precipitação ou ainda a variação de entalpia. O que dá a cor às soluções aquosas são os sais e a carga que cada um adquire quando se oxida ou se reduz. A partir disso, o objetivo do experimento é a realização de algumas reações químicas que sofrem mudanças de cor conforme suas características. III) Materiais e Métodos…

está presente em determinadas substâncias (como os ácidos) ele é capaz de formar o cátion hidrônio (H₃O⁺). Esse cátion pode receber elétrons formando gás hidrogênio e água. Os metais menos reativos que o hidrogênio são denominados metais nobres. O metal mais reativo desloca o cátion do metal menos reativo. Observe novamente na fila de reatividade que o Zn aparece antes que o Cu, isto é, ele é mais reativo e, portanto, é ele quem desloca o cátion do cobre. Assim, consultando…