Reação Dos Metais Com Sulfato De Zinco

meia-pilha onde a reação eletrolí tica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolí tica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo). Com base nas semi-reações eletrolí ticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha. A) Cobre como catodo e prata como anodo. Prata como catodo e zinco como anodo. B)

Freitas 2014 LISTA DE ILUSTRAÇÕES Figura 1: Pilhas 6 Figura 2: Corrosão Química 11 Figura 3: processo de oxirredução 13 Sumário LISTA DE ILUSTRAÇÕES 3 1 INTRODUÇÃO 5 2 PILHAS 5 3 ELETRÓLISE 7 4 REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO 9 4.1 Reações de Oxidação 9 4.2 Reações de Redução 9 4.3 Reações de Oxi-redução 10 5 CORROSÃO QUÍMICA 10 6 CONCLUSÃO 14 7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 15 1 INTRODUÇÃO Nestes últimos tempos…

principais pilhas e juntamente com suas aplicações: Pilhas alcalinas comuns: tem como base os elementos zinco/manganês. São utilizadas para dar vida aos brinquedos, luz às lanternas, som aos rádios, autonomia aos controles remotos, entre outros. As chamadas pilhas especiais de níquel-metal-hidreto e de íons de lítio foram produzidas especialmente para o uso em filmadoras e notebooks. A pilha especial de zinco ar é usada para dar audição aos surdos, ela faz funcionar os aparelhos…

pilha ele interligou dois eletrodos, que eram sistemas constituídos por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal. 1.1 O PROCESSO Um dos eletrodos, o eletrodo de cobre, era constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4). O outro eletrodo era o de zinco, constituído de uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4). Esses dois eletrodos foram…

baterias e acumuladores. [1] Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniel, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com formação de íons.[1] Para se entender melhor a eletroquímica é…

através da transferência de elétrons de um metal que tem tendência de ceder elétrons para um que tem tendência de ganhar elétrons. Então, ocorrem reações de oxidorredução, os elétrons apresentam carga negativa (conhecido como Ânodo) e migram para o positivo (com o nome de Cátodo). A principal fonte de nossa pilha caseira é o limão, que em seu meio possui íons H+ e ânions formando uma solução condutora de elétrons. E os metais usados foram o cobre e o zinco, através de uma moeda e de clip…

de outro cientista da época Luigi Galvani,que pesquisava eletrofisiologia. Mas Volta estava interessado era em evidenciar o poder dos metais de gerar eletricidade artificial.Após muitas tentativas detectou a diminuta eletricidade gerada ao se colocar em contato uma lâmina de prata e outra de zinco.Como consequência lógica surgiu a ideia de associar pares de metais sobre a forma de placas sobrepostas,cada par metálico era separado do seguinte por um disco de material poroso embebido em…

reatividade de um elemento está relacionada com a perda ou ganha de elétrons. Quanto maior a eletropositividade, maior a reatividade, isso no caso dos metais, como por exemplo, césio (Cs) e frâncio (Fr), considerados os mais reativos. E no caso dos não-metais é a eletronegatividade que deve ser maior que a reatividade, como por exemplo, o flúor que é o não metal maios reativo. Flúor Essa reatividade dos elementos nos períodos aumenta para ambos os lados (direita e esquerda), já…

portátil, que transforma energia química em energia elétrica. Atua como uma bomba de elétrons, removendo-os de um pólo negativo (ânodo) e empurrando-os para um pólo positivo (cátodo). A reação química, que consome/libera elétrons no interior da célula, é denominada reação de oxido-redução. Enquanto está ocorrendo a reação, há um fluxo constante de íons através de uma substância líquida ou pastosa (eletrólito), com obtenção de energia elétrica 1.2 – Potencial das pilhas Toda pilha…

oxidante HNO3. Adição de hidróxido de sódio 3M ao sistema. Cu(NO3)2+ 2 NaOH→ Cu(OH)2↓ + 2 NaNO3 Com a adição de NaOH houve a formação de um precipitado gelatinoso de cor azul. Constatou-se através da adição de um pequeno excesso de NaOH 3M que a reação foi completa pois não houve mais formação de precipitado. Aquecimento sistema Cu(OH)2→ CuO↓ + H2O ∆ Aqueceu-se a solução até a formação do precipitado preto (CuO) o qual deixou-se decantar para a remoção do…