Reação Dos Metais Com Sulfato De Zinco

CENTRO DE TECNOLOGIA E EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA-CTEAD CURSO TÉCNICO DE PETRÓLEO E GÁS ALUNO: ROSELANY CORTÊS DE CARVALHO RELATÓRIO PÓS-LABORATÓRIO: CORROSÃO – REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO Natal, Maio de 2013 1. OBJETIVO A prática laboratorial tem como objetivo a compreensão da corrosão de matérias, entendendo como funciona a corrosão e as reações de oxirredução através do preparo de soluções e exposição de materiais metálicos a estas soluções.

recuperar o metal inicial (cobre). O principal objetivo do trabalho é aplicar um conjunto de processos químicos e físicos integrantes de um ciclo de cobre. Perante este objetivo temos outros tópicos importantes a referir, como: caracterizar a reatividade dos elementos metálicos, nomeadamente do cobre; a importância do cobre na indústria e na economia, referindo as suas aplicações mais importantes; a importância da reciclagem do cobre e as potencialidades da reciclagem dos…

reações. Oxidação e Redução Uma reação de oxidação/redução é uma reação que envolve transferência de elétrons entre os reagentes. Para que isso ocorra, deve-se ter um elemento que perde elétrons (se oxida), enquanto outro elemento ganha elétrons, ou seja, se reduz. Como em uma transformação química o número de elétrons se mantem constante, oxidação e redução ocorrem simultaneamente. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxidorredução. Óxidorreduções…

formam precipitados de hidróxido no pH necessário para titulações com EDTA. Para evitar esse problema é necessário adicionar um agente complexante auxiliar que vai manter o cátion em solução com os íons metálicos e, como conseqüência, competem com a reação básica da titulação. Há cerca de 200 compostos que podem atuar como indicadores do ponto final nas titulações complemometricas do EDTA com os íons metálicos. A maioria destes são compstos orgânicos que formam quelatos coloridos…

de receber elétrons de outra espécie química, isto é, em toda reação de oxirredução, ou redox, há transferência de elétrons. • Oxidação: é qualquer transformação química que envolve a perda de elétrons, ocasionando o aumento do número de oxidação da espécie química. • Redução: é qualquer transformação química que envolve o ganho de elétrons, ocasionando a diminuição do número de oxidação da espécie química. Em qualquer reação, sempre que ocorrer uma oxidação ocorrerá também uma…

Pilha, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo

Chama) 2. Objetivos Identificar alguns metais através de sua radiação visível. 3. Introdução O teste de espectroscopia de chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de íons metálicos através do espectro de emissão que é característico para cada elemento. O número de elementos excitáveis depende da temperatura da chama. A chama ordinária de ar-gás (1700 oC) é capaz de excitar apenas uns poucos elementos, principalmente os metais alcalinos e alcalinos…

redução de minérios metálicos para a produção de metais, formação do aço, corrosão de navios, etc. A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo, chamado de pilha. A conversão de energia elétrica em energia química é um processo não espontâneo, chamado de eletrólise. NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX): Para entender a eletroquímica, é necessário saber calcular o número de oxidação das substancias envolvidas em uma reação química. Número de NOX deve ser…

deslocamento entre metais através da serie eletroquímica ou dos potenciais de eletrodo-padrão; * Verificar a obtenção do hidrogênio através das reações de deslocamento a partir de ácidos e bases; * Verificar as propriedades do hidrogênio. INTRODUÇÃO Quando um metal é mergulhado em água, ou em alguma solução contendo seus próprios íons, ele tende a liberar íons positivos para o meio, ficando assim esse metal negativo. O potencial elétrico E gerado depende da natureza do…

As pilhas e as baterias funcionam a partir de uma reação química que produz elétrons,reação essa que só acontece quando conectada ao fio,devido a essa característica um pilha pode ficar um ano em uma prateleira e ainda estar cheia. Materiais -100 mL de solução de sulfato de cobre penta-hidratado(CuSO4.5H2O),aproximadamente 1,0 mol.L-1(5 colheres de chá para 100 ml de solução); -100 mL de solução de sulfato de zinco…