Reação De Precipitação Agno3 Cl

José Anchieta Gomes Neto 2ª prova prática Helena Caldas Lopes de Faria - RA: 141140445 Araraquara - 2015 INTRODUÇÃO A amostra escolhida, de número 18, possuía os seguintes aspectos físicos: sal esbranquiçado e úmido, e continha 5 íons: Cl-, CH3COO-, NH4+, Mg2+, Sr2+. O cloro é um elemento que faz parte do grupo dos halogênios e está entre um dos não-metais mais reativos. Seus sais são, na maioria, higroscópicos e muito solúveis em água, com a importante exceção do cloreto…

Solubilidade. INTRODUÇÃO À proporção que uma reação química vai ocorrendo, as concentrações dos reagentes vão diminuindo até atingir um ponto em que permanecem constantes. Este estado em que as concentrações dos reagentes permanecem constantes é chamado estado de equilíbrio químico. No estado de equilíbrio, observa-se experimentalmente uma relação constante entre as concentrações das espécies em solução, dada pela constante de equilíbrio K. Considerando a reação hipotética…

INTRODUÇÃO TEÓRICA ÁCIDOS São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (soluçãoaquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido! Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam de cor…

diluídas de ácido acético, geralmente com teores na faixa de 3,5 a 8%, em massa. O vinagre pode ser obtido a partir da diluição do ácido acético glacial (ácido acético concentrado) ou ainda através da oxidação do álcool etílico, de acordo com a reação que segue: CH3CH2OH + O2 ↔ CH3COOH + H2O Os vinagres são geralmente coloridos, mas após as diluições a cor não é suficientemente intensa de maneira que possa prejudicar a visualização do ponto final da titulação. Além disso, as…

sódio sólido – Na2CO3 Cloreto de sódio sólido – NaCl Carbonato de cálcio sólido – CaCO3 Nitrato de potássio sólido – KNO3 Ácido Sulfúrico concentrado – H2SO4 Solução de 0,1 Molar de cloreto de potássio – KCl Solução à 5% de nitrato de prata – AgNO3 Acetato de chumbo (solução 1M) – Solução 1M de iodeto de potássio – KI Solução 1M de dicromato de potássio – K2CrzO7 Solução de ácido clorídrico 1 : 1 – HCl Solução de ácido nítrico 1 : 1 – HNO3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1 / RESULTADO

realizado no dia 24 de outubro de 2014, tem como objetivo principal: identificar e provar experimentalmente a presença de ânions do grupo 1 (F-, Cl-, Br, I-) em uma solução através de técnicas de análises químicas, entre elas: precipitação e mudança na coloração. Introdução O grupo de ânions I tem os componentes F-, Cl-, Br- e I-. Esse grupo caracteriza-se por formar precipitados com metais pesados e também complexos em alguns casos. O flúor é…

TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS – reação de adição 1) Recordando: reação química e equação química Uma reação química (ou transformação química) é um acontecimento em que uma ou mais substâncias se transformam em uma ou mais novas substâncias. Equação química é a representação gráfica de uma reação química. 2) Reação de adição (ou síntese) Uma reação que apresente dois ou mais reagentes e apenas um produto é denominada reação de adição ou síntese. 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) Dois reagentes…

longo de uma reação química. Assim, pode-se dizer que estão em equilíbrio duas substâncias, quando a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. ¹ Para existir um equilíbrio químico, deve haver a reversibilidade da reação, ou seja, a reação ocorre tanto no seu sentido direto com o no sentido inverso. Uma reação direta é aquela que acontece no sentido de produção de produtos, enquanto a…

Os ligantes que provocam grau de desdobramento do campo cristalino são designados ligantes de campo fraco. Ligantes que provocam um grande desdobramento são denominados ligantes de campo forte. Serie espectroquímica I- < Br- < S2- < SCN- < Cl- < NO3- < N3- < F- < OH- < H2O < NCS < Py < NH3 en < bipy < NO2 < R3P < CN- < CO Regra de Hund: estabelece que o arranjo com maior numero de elétrons desemparelhado é o…

precipitado, reação de oxirredução e desprendimento de gases (ALEXÉEV, V., 1982). A caracterização dos ânions é dada pelo desprendimento de gás quando estes entram em contato com HCl ou H2SO4 diluído, resultando em sulfito SO32, nitrito NO2-, cianeto CN- , entre outros. Outra possibilidade é quando são tratados com H2SO4 concentrado, resultando os ânions descritos acima e, ainda, ânions como o oxalato C2O42-, tartarato [C4H4O6]2-, acetato CH3COO- (VOGEL, A. I., 1981). Já a reação de…