Reação De Oxidação Do Aluminio

ELETROQUÍMICA Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle

ácidos e bases fracas e a obtenção de sais por diferentes tipos de reações. INTRODUÇÃO TEÓRICA A obtenção de sais é a partir de uma reação entre um ácido e uma base, independente de serem fortes ou fracos. Quando os números de H+ for igual aos de OH-, caracteriza-se uma reação de neutralização total. Quando o número de H+ for diferente que o número de OH- chama-se reação de neutralização parcial. Ácidos fortes são os que cedem os prótons com maior facilidade que os outros ácidos. E os…

A Série da Reatividade Química Analisando em conjunto os resultados obtidos na seqüência anterior de experiências verificamos que existe uma determinada ordem para que a reação ocorra, isto é, não basta simplesmente juntar duas espécies químicas: um metal e uma solução. A natureza impõe condições para que haja reação entre um determinado par de metal/catíon. Nas experiências que descrevemos, observamos que: Al cede elétrons ao Zn ; Zn cede elétrons ao Cu ; Cu não cede elétrons ao Zn .

OBJETIVO Medir o potencial eletromotriz de duas células eletrolíticas, usando diferentes arranjos e eletrodos. INTRODUÇÃO Uma pilha é um tipo de célula e dispositivo que gera eletricidade através de uma reação química. A tendência de perder ou doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última…

Ostwald, no qual a última etapa envolve a reação: 3 NO2(g) + H2O(l) --> 2HNO3(aq.) + NO(g) Assinale a alternativa incorreta: a) esta é uma reação de oxi-redução; b) nesta reação, a água é agente oxidante; c) o NO2 é um óxido ácido; d) o ácido nítrico é um monoácido; e) o NO é um óxido neutro. 03) (PUC-MG/JUNHO) Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar o…

com outros processos existentes, por ser baseado em reação química entre materiais ferrosos ou não ferrosos e o alumínio. Assim de uma forma geral, trata-se tipicamente de um processo que envolve uma reação do alumínio com um óxido metálico, dando como resultado final o metal líquido que se forma na reação química. Dentre muitas vantagens, pela característica deste processo ser altamente exotérmico, a reação pode ser auto sustentada com ou sem pressão. FUNDAMENTOS

matéria[Termoquímica(calor envolvido) e Eletroquímica(trabalho envolvido)]. As transformações químicas da matéria (reações químicas) e o cálculo estequiométrico. a)Simbologia: A reação química é representada pela equação química. A equação química deve conter informações que permitam reproduzir a reação. As principais são: I) Estado físico das substancias: s (sólido); l (liquido); g (gasoso); aq (solução aquosa); (precipitado); (desprendimento gasoso), II) As…

O número de oxidação (Nox) de um átomo em uma molécula ou de um íon polinuclear corresponde à carga que esse átomo “aparenta” possuir nessas espécies químicas. Ou seja, representa a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos na reação que ele está realizando. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, exceto no caso dos íons monoatômicos. Isso nos leva ao fato de que o Nox deve ser determinado para cada átomo isoladamente. Para os compostos iônicos, o Número de Oxidação…

potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Pólos da pilha Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu. Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn. Cátodo e Ânodo Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução. Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação. Variação de massa nas placas Placa de maior potencial de oxidação –…

facilidade de ocorrer essa remoção é variável de metal para metal e a ela dá-se o nome de potencial de oxidação de eletrodo. A partir do arranjo ordenado dos valores de potencial de oxidação, tomando-se como referência o hidrogênio, obtém-se a série eletromotriz apresentada na tabela 1.1. Nela quanto mais positivo o potencial de oxidação, mais reativo é o metal. Tabela 1.1 – Potencial de oxidação de diversos metais Íon metálico | Potencial | Li + | (básico) | +2,96 | (anódico)…