Reação De Oxidação Do Aluminio

com 2 ELETROQUÍMICA Zn INTRODUÇÃO 0 Zn Uma corrente elétrica pode provocar uma 0 TEMPO reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA. solução aquosa de CuSO4 PILHAS Com o passar do tempo verificamos que a É quando uma reação química de óxido solução fica com menos CuSO4, um pouco de redução, espontânea, produz energia…

reações que danificam as estruturas metálicas. As reações químicas em que o oxigênio é um dos reagentes foram denominadas como reações de oxidação. Já as reações inversas, de perda de oxigênio, foram denominadas reações de redução, pois reduzem a massa da substância inicial. Essas ocorrem quando os óxidos reagem com o gás hidrogênio. As reações de oxidação e redução são inversas uma da outra. Quando um metal reage com oxigênio, átomos do metal cedem életrons para os átomos de…

Douração Ao banhar de ouro um anel feito de alumínio: 1 - o anel será o cátodo ligado ao polo negativo da pilha enquanto no polo positivo (ânodo) deverá haver uma lâmina de ouro. Esses eletrodos podem estar mergulhados numa solução aquosa de um sal de ouro, por exemplo, o Nitrato de ouro (III) (Au(NO3)3). Polo negativo (cátodo): Au3++ 3e- → Au} - semi-reação no catodo: Redução Polo positivo (ânodo): Au → Au3+ + 3e-} - semi-reação no ânodo: oxidação 2 - Também pode ser usado um…

de Águas Residuais Os principais processos químicos usados para o tratamento de águas residuais são: coagulação química, precipitação química, desinfecção química, oxidação química, processos de oxidação avançada, troca iônica, e neutralização química, controle de escala e estabilização. Principais aplicações: Processos de oxidação avançada: remoção de compostos orgânicos refratários Coagulação química: a desestabilização química das partículas em águas residuais para trazer a sua…

eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica, sendo, portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo. 3. ELETROLISE 3.1 É conhecido pelo nome de eletrólise todo o processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha). A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: "elektró" (eletricidade) e "lisis" (solução), unidas para se referir a uma reação…

eletroquímica (Pilhas e eletrólise) Número de Oxidação (Nox) Para um íon monoatômico: Nox = carga no íon. Para átomos na forma elementar: Nox = 0 (ex.: Mg0, Cl2, O2). Para elementos dos grupos 1 e 2: Nox = número do grupo. Para halogênios: Nox = -1 (exceto para Cl, Br, I combinados com O). Para O: Nox = -2 (exceto p. ex. em peróxidos, nos quais Nox = -1). Para H: Nox = +1 quando ligado a não-metais e -1 quando ligado a metais. A soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma…

de Oliveira (Estudante\ UNIFACS 030131356@unifacs.edu.br) e Ygor de Oliveira Sena Sancho (Estudante\ UNIFACS 032112087@unifacs.edu.br) Orientador(a): Alexandre Wentz (UNIFACS\ Mestre, Iran.santos@pro.unifacs.br) Palavras Chave: Propriedades; Oxidação; Redução; Halogênios. RESUMO: Este artigo tem como base o estudo, através de experimentos, a variação das propriedades ácidos-bases e propriedades oxidantes e redutoras de elementos de um período da tabela periódica (halogênios),…

Maceió - AL 2014 UNIT – UNIVERSIDADE TIRADENTES ENGENHARIA CIVIL RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGANICA OXIDAÇÃO-REDUÇÃO - PRÁTICA 07 TITULO: OXIDAÇÃO-REDUÇÃO - PRÁTICA 07 ALUNOS: ANTONIO JESIVAN DA COSTA NARA GARDENNYA VASCONCELOS GRACY KELLY SILVA TAVARES NICKOLAS COSTA DE ALMEIDA KAMILLA ELIZABETE BASTOS PEREIRA

experimento é observar a reatividade de alguns elementos metálicos quando são misturados com alguns ácidos e base. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO Selecionou-se para esta prática quatro metais para o estudo de seus comportamentos em ácidos e base: alumínio (Al), magnésio (Mg), ferro (Fe) e co cobre em soluções ácido acético (CH3COOH), ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH) e ácido nítrico (HNO3). 2.1 – Reatividade dos metais com Ácido acético diluído (Proporção 1:4) O…

metálico) Fe0 (ferro metálico) Al0 (alumínio metálico) Cu0(cobre metálico) Na0 (sódio metálico) Solução de Fe(NO3)3 (nitrato férrico) Solução de KMnO4 (permanganato de potássio) Solução de K2Cr2O7 (dicromato de potássio) Fenolftaleína Procedimentos Obtenção do gás hidrogênio Reação entre metais e ácidos Em um tubo de ensaio, colocou-se uma pequena porção de zinco metálico. Adicionou-se ao tudo de ensaio 1,0 ml de solução de HCl (6 mol/l) e observou-se a reação. Posteriormente…