Pilhas

OBJETIVO Medir o potencial eletromotriz de duas células eletrolíticas, usando diferentes arranjos e eletrodos.

INTRODUÇÃO
Uma pilha é um tipo de célula e dispositivo que gera eletricidade através de uma reação química. A tendência de perder ou doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas, baterias e acumuladores.
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxi-redução com formação de íons.
A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. Veja dois exemplos nas figuras abaixo:

MATERIAIS E MÉTODOS
Reagentes:
Solução de Zn(NO3)2 1,0 N;
Solução de CuSO4 1,0 N;
Solução de KCl;
Soluções de HCl;
Lâminas de Cu, Al e Pb.

Equipamentos:
Tubo em U;
Béquer;
Multímetro.

- Em um béquer despejou-se um volume correspondente a metade do volume nominal do béquer, com a solução de Zn(NO3)2 1,0 N.
- Repetiu-se esse mesmo procedimento com outro béquer de mesmo