Reação De Oxidação Com Bastao De Zinco E M Solução Cuso4

ocorrendo a reação: Cu(s) + 4HNO3(aq)  Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) Reação de oxirredução (oxidação do cobre pelo ácido nítrico); obtenção do nitrato de cobre II. A solução adquiriu uma coloração verde/azul e liberou uma grande quantia de gás de cor amarelo/vermelho. O HNO3 reagiu visivelmente com o cobre e este ficou branco até ser totalmente consumido. Foram adicionados 100 mL de água destilada e a solução e a solução adquiriu uma coloração azul clara. Adicionou-se 30 mL de…

através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons (oxida) e o outro ganha (reduz). Em 1836, Daniell construiu um dispositivo (pilha), que permitia a movimentação de elétrons, interligando eletrodos que eram sistemas construídos por um metal imerso em uma solução de íons. O eletrodo de zinco é um sistema formado por uma placa de zinco metálico, mergulhada em uma solução que contem cátions zinco (Zn2+), obtida pela dissociação de um de seus sais,…

................................12 Prática #5 - Reações química: produção do acetileno (simplificada) ........................16 Prática #6 - Corrosão do ferro, alumínio e cobre e galvanoplastia............................17 Prática #7 - Calor de reação......................................................................................21 Prática #8 - Eletrólise do iodeto de potássio em dissolução aquosa.........................24 Prática #9 - Potencial do eletrodo .............................

.. 22 Prática 7 - Galvanoplastia (niquelação ou cobreação) .............................................. 26 Prática 8 - Corrosão de metais .................................................................................. 27 Prática 9 - Calor de reação........................................................................................ 31 Prática 10 - Eletrólise do iodeto de potássio em dissolução aquosa ......................... 34 Prática 11 - Potencial do eletrodo ........................

Em sua química em solução aquosa, o cobre apresenta dois estados de oxidação: +1 (cuproso) e +2 (cúprico). No estado de oxidação +1 o cobre possui configuração eletrônica 3d10. Os sais de Cu+ em geral são insolúveis em água e possuem cor branca. Em solução o íon Cu+ rapidamente desproporciona: 2Cu+(aq) → Cu2+(aq) + Cu(s) keq = 1,2 x 106 Por causa dessa reação e porque o cobre (I) é facilmente oxidado a cobre (II) sob a maioria das condições de solução, o estado de oxidação +2 é de…

conceitos: ♦ Oxidação é a perda de elétrons por um elemento químico (ou aumento de seu número de oxidação). ♦ Redução é o ganho de elétrons por um elemento químico (ou a diminuição de seu número de oxidação). A oxidação e a redução são sempre simultâneas. ♦ Oxidante é o elemento (ou substância) que provoca oxidações (ele próprio se reduzindo). ♦ Redutor é o elemento (ou substância) que provoca reduções (ele próprio se oxidando). ♦ Eletroquímica é o estudo das reações…

de Eletroquímica, no curso de Engenharia Mecatrônica, na disciplina de Química Aplicada, turma ER-MR01A, orientada pelo professor Selmo Queiroz Almeida. Salvador, Bahia, Brasil 2013 Introdução Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado eletroquímica. Fundamentação Teórica A eletroquímica abrange todos os processos químicos que…

de água (H2O) através da pipeta volumétrica de 10 ml e homogeneizou - se a solução. Depois separam - se três tubos de ensaio e numerou - os de 1 a 3. Colocou - se 3 ml da solução de permanganato de potássio (KMnO4) em cada um dos três tubos de ensaio. Para se ter uma análise de grau comparativo o tubo foi mantido como parâmetro e conteve somente os 3 ml de KMnO4 (permanganato de potássio). Para o tubo dois, preparou - se a solução de ácido cítrico (C6H8O7) através da pesagem de 2g de…

ILHÉUS – BAHIA 2012 INTRODUÇÃO O pH é o potencial de hidrogênio de uma solução, representa a unidade que determina se uma solução é neutra, ácida ou alcalina. O símbolo pH representa a atividade do íon H+ em uma solução e pode ser definido como a concentração hidrogeniônica de uma solução. Quanto maior a concentração do íon, maior a acidez da solução. A concentração de H+ numa solução aquosa é um número extremamente pequeno, e consequentemente, muito difícil de trabalhar então

produção de materiais condutores de eletricidade (fios e cabos), e em ligas metálicas como latão e bronze. O cobre forma uma rica variedade de compostos com estados de oxidação de +1 e +2. Ele não reage com água, mas reage lentamente com o oxigênio atmosférico, formando uma camada marrom escura de oxido de cobre. Em contraste com a oxidação do ferro pelo ar úmido, essa camada de óxido para a corrosão. O cobre tem um tom avermelhado, alaranjado ou cor acastanhada devido a uma fina camada…