Reação De Oxidação Com Bastao De Zinco E M Solução Cuso4

na capela número1. (Imagem nº 1 em anexos) - Desse modo, observamos a reação. - Para o procedimento não demorar tanto, o professor colocou o béquer e banho maria na agua quente, para assim aumentarmos a velocidade da reação. - Após alguns minutos, não existia vestígio de sólido no béquer, então adicionamos 100 mL de água destilada e logo após 30 mL de NaOH 3,0 mol/L, com o auxilio de uma pipeta. - Também lavamos o bastão de vidro com água destilada, para não perdermos massa. -…

professor sempre que notar algo anormal ou imprevisto. 9. Limite-se às experiências indicadas nas instruções e autorizadas pelo professor. 10. Leia sempre o rótulo de qualquer frasco reagente antes de servir-se deles. 11. Não recoloque no frasco uma solução, mesmo não usada, a menos que seja informado de modo contrário por seu professor. Não coloque objetos estranhos nos frascos dos reagentes. 12. Não use a mesma pipeta para medir soluções diferentes. 13. Não toque nos produtos…

laboratório. 6. Cabelos compridos devem ficar presos ou amarrados. 7. Nunca pipetar qualquer tipo de reagente com a boca. Utilizar um pipetador (pêra de pipetagem). 8. Nunca tocar os produtos químicos diretamente com as mãos. Utilizar espátula ou bastão de vidro. 9. Em caso de derramamento de qualquer produto químico lavar bem as mãos com água corrente e avisar o professor. 10. Nunca inspirar gases e vapores resultantes de experiências e nunca cheirar diretamente os produtos…

SUBSTÂNCIAS E REATIVIDADE DE METAIS 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA Densidade Absoluta ou massa específica é uma característica intrínseca a cada substância. Ela é definida como sendo a razão entre a massa de uma amostra e o volume ocupado por esta massa: d= m/v. A determinação da densidade é usada em muitas áreas para qualificar determinadas propriedades de um material. A densidade, assim como ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade é uma propriedade física. Segundo o Sistema…

iluminação adequada; • Faça uma limpeza prévia, com água, ao esvaziar um frasco de reagente, antes de colocá-lo junto com o material a ser lavado pelo laboratorista - você ainda sabe o que continha, ele não; • Rotule imediatamente qualquer reagente ou solução preparados e as amostras coletadas; rapidamente você poderá não saber mais o que é o quê; • Todos os frascos e recipientes devem permanecer tampados ou arrolhados; • Não coloque recipientes pesados ou contendo líquidos…

densidade (absoluta - d) de um elemento é calculada pelo quociente entre massa (m) e o volume (v). Serve para saber o quanto de matéria existe em determinado volume. d = m_ v [3] A fila de reatividade demonstra em ordem crescente os metais cujo possuem mais poder de reagir, de tender a ceder elétron e ficarem menos nobres. Fila de reatividade química dos metais. Ex: Fe + 2HCl  Fe Cl2 + H(g) A reação ocorre, pois o Ferro (Fe) desloca o Hidrogênio (H), por ser mais…

notar algo anormal ou imprevisto. 9º. Limite-se às experiências indicadas nas instruções e autorizadas pelo professor. 10º. Leia sempre o rótulo de qualquer frasco reagente antes de servir-se deles. 11º. Não recoloque no frasco uma solução, mesmo não usada, a menos que seja informado de modo contrário por seu professor. Não coloque objetos estranhos nos frascos dos reagentes. 12º. Não use a mesma pipeta para medir soluções diferentes. 13º. Não toque nos…

precisa da energia elétrica emais ainda de produzi-la. Como a energia elétrica é produzida? Como podemos usá-la na química? PILHAS Em 1800, o físico italiano Alessandro Volta construiu a primeira pilha elétrica, “empilhando” discos de cobre e zinco alternados e separados por pedaços de tecido embebido em ácido sulfúrico. Desse modo, ele conseguiu produzir eletricidade sob a forma de uma corrente que flui continuamente. Construindo pilhas de vários metais, constataremos que cada…

...... 31 AULA 9 – MEDIDA DO pH DE SOLUÇÕES ......................................................................... 33 AULA 10 – SOLUÇÃO TAMPÃO ........................................................................................... 36 AULA 11 – PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO BÁSICA ...................... 40 AULA 12 – PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO ÁCIDA ........................ 43 AULA 13 - DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES .................................................................

Nome: __________________________________________________ Prof.: Welson Química Lista: 02 Data:___/___/14. 01 - (FCChagas BA) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (Eº), para a reação: 3 Niº + 2 Au+3 → 2 Auº + 3 Ni+2 Ni+2 + 2 e- → Ni - 0,25 V + 1,50 V Au+3 + 3 e- → Au O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semireações será: a) + 1,25 V b) - 1,25 V c) + 1,75 V d) - 1,75 V e) + 3,75 V 02 - (UFRN) As pilhas níquel/cádmio são…