Indicadores/equilíbrios de hidrólise de sais

Introdução
É de interesse geral os seguintes conceitos:
♦ Oxidação é a perda de elétrons por um elemento químico (ou aumento de seu número de oxidação).
♦ Redução é o ganho de elétrons por um elemento químico (ou a diminuição de seu número de oxidação).
A oxidação e a redução são sempre simultâneas.
♦ Oxidante é o elemento (ou substância) que provoca oxidações (ele próprio se reduzindo).
♦ Redutor é o elemento (ou substância) que provoca reduções (ele próprio se oxidando).
♦ Eletroquímica é o estudo das reações de oxidação/redução que produzem ou são produzidas pela corrente elétrica.
Os metais alcalinos fazem parte do primeiro Grupo da Tabela Periódica, mas comumente chamado de Grupo 1A. É importante destacar que os tamanhos dos raios atômicos nos elementos deste grupo, determinam suas propriedades físicas e químicas. Eles formam um grupo de elementos bastante semelhantes, e é notório que tenham as características mais simples que qualquer outro grupo que compõe a Tabela Periódica.
Em Química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificado pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sob pressão constante, ou sob volume constante sendo um dos capítulos mais importantes da termodinâmica química. A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons.

OBJETIVO
Determinar a densidade de amostras sólidas, comprovar a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da fila de reatividade química e identificar cátions metálicos através do teste da chama.

MATERIAL E REAGENTES
Béquer de 100 mL
Proveta de 10 mL
Vidro de relógio
Bastão de vidro
Bico de Bunsen
Estante com tubos de ensaio
Pinça metálica
Pinça de madeira
Pipeta graduada 10 mL
Espátula
Aparas dos metais (Zn, Pb, Cu, Al e Fe)
Cu, Zn, Al e Mg em pó
Sais de K, Na, Ba, Li,
Cu, Ca (soluções saturadas)