Relatório de química- ph, corrosão de metais

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
ENGENHARIA MECÂNICA
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
ENGENHARIA MECÂNICA

GÉSSICA DIAS
MARINA TRAVASSO
VICTOR NERI

PREPARO DE UM INDICADOR DE pH
CORROSÃO DE MATERIAIS
METAIS ALCALINOS, ESPECTROSCOPIA E GRAVIMETRIA

ILHÉUS – BAHIA
2012

PREPARO DE UM INDICADOR DE pH
CORROSÃO DE MATERIAIS
METAIS ALCALINOS, ESPECTROSCOPIA E GRAVIMETRIA Relatório apresentado ao professor Dr. Sailler Santos dos Santos como exigência da disciplina Química Experimental I, por Géssica Dias, Marina Travasso e Victor Nery. Relatório apresentado ao professor Dr. Sailler Santos dos Santos como exigência da disciplina Química Experimental I, por Géssica Dias, Marina Travasso e Victor Nery.

ILHÉUS – BAHIA
2012

INTRODUÇÃO O pH é o potencial de hidrogênio de uma solução, representa a unidade que determina se uma solução é neutra, ácida ou alcalina. O símbolo pH representa a atividade do íon H+ em uma solução e pode ser definido como a concentração hidrogeniônica de uma solução. Quanto maior a concentração do íon, maior a acidez da solução. A concentração de H+ numa solução aquosa é um número extremamente pequeno, e consequentemente, muito difícil de trabalhar então, para gerar números convenientes a serem usados o químico dinamarquês Soren Sorensen, em 1909, propôs uma medida na prática denominada pH, e o pH de uma solução se tornou definido pelo logaritmo negativo dos íons hidrogênio (em mol/L). pH = - log [H+] ou pH = - log [H3O+] Uma vez que o pH é simplesmente expresso pela concentração do íon hidrogênio, as soluções ácidas e básicas a 25ºC podem-se distinguir pela concentração pelos seus valores do pH como se segue: Soluções ácidas: [H+] > 1,0 x 10-7 M, pH < 7 Soluções básicas: [H+] < 1,0 x 10-7 M, pH > 7 Soluções neutras: [H+] = 1,0 x 10-7 M, pH = 7
O pH aumenta