Reagentes Quimicos

O Equilíbrio Químico Introdução Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentido, reações nas quais os reagentes são convertidos em produtos não havendo reação no sentido inverso, conhecidas como reações irreversíveis. Muitas delas são reversíveis, em maior ou em menor extensão. No inicio de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e da transformação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido inverso

EQUILIBRIO QUIMICO João Pessoa 2014 MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO Série:3º ano EQUILIBRIO QUIMICO GRUPO:

EQUILÍBRIO QUÍMICO Considerações 1. As reações químicas não resultam na completa conversão de reagentes em produtos. 2. As reações químicas tendem a um estado de equilíbrio químico, descrito como a condição de reação em que a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante. 3. A constante de equilíbrio químico de uma dada reação é a expressão algébrica da razão das concentrações entre reagentes e produtos. EQUILÍBRIO QUÍMICO Posição de equilíbrio químico:…

EQUILÍBRIO QUÍMICO. MARINGÁ, OUTUBRO DE 2013 INTRODUÇÃO: Uma das características importantes das reações químicas é a sua extensão. É frequente uma reação iniciar-se e em seguida seus produtos reagirem, recuperando os reagentes. Há condições para se detectar, mesmo macroscopicamente, a presença dos reagentes e produtos, em um sistema em que os processos direto e inverso parecem ter cessado. Tais condições podem favorecer a formação dos produtos ou dos…

Química 4 Condições básicas para que ocorra uma reação 4 Os reagentes devem entrar em contato 5 Deve haver afinidades químicas entre os reagentes 5 As colisões entre as partículas dos reagentes devem ser eficazes 6 Deve-se atingir atingir a energia de ativação 7 Velocidade de Reação 8 Concentração de reagentes 8 Superfície de contato 9 Temperatura 10 Catalisadores 11 Equilíbrio Químico 11 Diagramas de Equilíbrio Químico 12 Reversibilidade das Reações Químicas 14…

FACULDADE ÁREA 1 ENG. CIVIL EXPERIMENTO - EQUILÍBRIO QUÍMICO - SISTEMA CROMATO/DICROMATO SALVADOR/BA ABRIL /2013 EXPERIMENTO - EQUILÍBRIO QUÍMICO - SISTEMA CROMATO/DICROMATO ALUNO: Denis Hupsel / Paulo Rossi Trabalho solicitado pela professora Elecy Moreno, na disciplina Química aplicada a engenharia. Requisito nota da primeira unidade. SALVADOR/BA ABRIL /2013 SÙMARIO 1.0 ...................... Experimento - equilíbrio químico - Sistema cromato/dicromato: Pag…

Relatório de Análise e Controle Químico Ambiental Equilíbrio Químico Diego Orelli no04 Erica Costa Brancalhão no06 Roger Salles no18 Cascavel 2014 1. OBJETIVO Verificar o deslocamento de um equilíbrio químico, ilustrando o princípio de Le Chatelier. 2. INTRODUÇÃO As reações estudadas em química não são completas, ou seja, os reagentes e os produtos, tendem a alcançar um equilíbrio. No estado de equilíbrio a relação entre a concentração de reagentes e de produtos é constante. O que

Cinética e Equilíbrio Químico Professora: Antônia Torres Ávila Pimenta Cinética química • A cinética é o estudo da velocidade na qual as reações químicas ocorrem. • Existem quatro fatores importantes que afetam as velocidades das reações: o o o o o estado físico do reagente, as concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador. Cinética química Velocidades de reações • A velocidade de uma reação é a mudança na…

Um reagente químico ou reativo químico é uma espécie química usada numa reação química. Implica geralmente numa substância química que é adicionado com a finalidade de provocar um fenômeno químico. As Substancias inicialmente presentes num sistema e que se transformam em outras devido a ocorrência de uma reação química são denominadas reagentes. E as novas substancias produzidas são chamadas produtos. Por exemplo, o ácido clorídrico é um reagente químico que provoca a liberação de CO2…

Equilíbrio Químico EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes a equação química que pode ser representada por essa expressão é: a) 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) b) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) c) NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) d) 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g) e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (FUVEST-SP) Em condições industrialmente…