Relat rio 1

CEEP- Pedro Boaretto Neto

Relatório de Análise e Controle Químico Ambiental
Equilíbrio Químico

Diego Orelli no04
Erica Costa Brancalhão no06
Roger Salles no18

Cascavel
2014

1. OBJETIVO

Verificar o deslocamento de um equilíbrio químico, ilustrando o princípio de Le Chatelier.

2. INTRODUÇÃO
As reações estudadas em química não são completas, ou seja, os reagentes e os produtos, tendem a alcançar um equilíbrio. No estado de equilíbrio a relação entre a concentração de reagentes e de produtos é constante. O que significa dizer que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, com velocidades iguais, porém opostas. As concentrações das substâncias em equilíbrio, guardam entre si uma relação definida que é expressa pela equação genérica da constante de equilíbrio químico, K.

A relação da concentração no equilíbrio químico é independente da forma como este foi alcançado. Entretanto, esta posição é alterada pela aplicação de forças externas, como mudanças de temperatura, de pressão, de volume ou na concentração total de um reagente ou produto.
Para verificar o equilíbrio químico de cada substância, utilizamos dois indicadores o dicromato de potássio (K2Cr2O7) de com laranja e o cromato de potássio (K2CrO4) de cor amarela fazendo-os reagir com ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de sódio (NaOH).

3. MATERIAIS E PROCEDIMENTO
Na experiência foram utilizados os seguintes materiais:
-tubos de ensaio;
-estande para tubos de ensaio;
-béquer de 100mL;
-dicromato de potássio 0,5 Mol/L;
-cromato de potássio 0,5 Mol/L;
-ácido sulfúrico 0,5 Mol/L;
-hidróxido de sódio 0,5 Mol/L;
-seringa;
-conta gotas.

No procedimento experimental do equilíbrio cromato-dicromato [CrO42- / Cr2O72-] foram utilizados três tubos de ensaio numerados de 1, 2 e 3, onde foram colocados 1mL de dicromato de potássio (K2Cr2O7). Em outros três tubos de ensaio numerados de 4, 5 e 6, foram colocados 1mL de cromato de potássio (K2CrO4). Para se verificar