Reacao De Substituicao Eletrofilica

carregado positivamente. R1 R2 C+ R3 Terciário R1 > R2 C+ H Secundário R1 > H C+ H > H C+ H Primário Ordem decrescente de estabilidade dos carbocátions H ADIÇÃO DE HIDROGÊNIO HIDROGENAÇÃO  A reação de adição de hidrogênio constitui um método para o preparo de alcanos. Embora seja um processo altamente exotérmico (∆H ≅ -198 kJ/mol), a hidrogenação não ocorre em extensão apreciável na ausência de catalisador metálico. A…

Atômica  Hibridização de Orbitais  Nomenclatura de Compostos Orgânicos  Estereoquímica  Análise Conformacional  Efeitos Eletrônicos  Acidez e Basicidade Ementa Unidade Temática II  Reações de Adição  Substituição Eletrofílica em Aromáticos  Substituição Nucleofílica  Síntese química de Peptídeos Conceito de Química Ciência que estuda a matéria e suas transformações Da energia liberada nesse processo Tem natureza empírica Expansão e Refinamento…

metílico): fórmula H3C ─ OH, é produzido em escala industrial a partir de carvão e água, é usado como solventes em muitas reações e como matéria-prima em polímeros. Glicerol: líquido xaroposo, incolor e adocicado, é obtido através de uma saponificação (reação que origina sabão) dos ésteres que constituem óleos e gorduras. Empregado na fabricação de tintas, cosméticos e na preparação de nitroglicerina (explosivo). Etanol (álcool etílico): é usado como solvente na produção de bebidas…

de uma esterificação de Fischer…………………….11 Figura 6 – Esquema da síntese de um éster a partir de halogenetos de alcanoílo…………………………………………………………………………….…………………..11 Figura 7 – Esquema da síntese de um éster a partir de anidridos……………11 Figura 8 – Reação geral da acilação de Friedel-Crafts………………………….….13 Figura 9 – Equação geral da saponificação de um éster……………………….…16 Figura 10 – Conceito genérico de Impressão Molecular…………………….……17 Figura 11 – Esquema do processo de impressão…

10. Propriedades coligativas. 10.1. Tonometria. 10.2. Ebulioscopia. 10.3. Crioscopia. 10.4. Osmose e pressão osmótica. 11. Termodinâmica e termoquímica. 11.1. Calor e trabalho. 11.2. 1ª lei da termodinâmica. 11.3. Calor de reação. Lei de Hess. 11.4. Entropia. 11.5. 2ª lei da termodinâmica. 11.6. Energia livre de Gibbs. Espontaneidade e equilíbrio. 12. Equilíbrio químico. 12.1. Reações reversíveis e o estado de equilíbrio. 12.2. As constantes de equilíbrio Kc

nitração, NO2+. Porém, a reação é favorecida para que o ataque ocorra no átomo de carbono do anel aromático com a maior densidade eletrônica; se no composto aromático em questão estiver presente algum substituinte, obtêm-se uma mistura de isômeros, dependendo do substituinte. Predomina-se o isômero cuja posição é favorecida pelo substituinte. Logo, os grupos substituintes afetam tanto a reatividade quanto a orientação nas substituições aromáticas eletrofílicas; de acordo com a…

E DISCUSSÕES 8 5 CONSIDERAÇÕES FINAIS 9 6 REFERÊNCIAS 12 1 INTRODUÇÃO A acetanilida é uma amida secundária, podendo ser sintetizada através de uma reação da anilina, a partir do ataque nucleofílico do grupo amino sobre o carbono carbonílico do anidrido acético, seguido de eliminação de ácido acético, formado como um sub-produto da reação. Sua fórmula molecular é C8H9NO.[1] A acetanilida foi descoberta em 1886 acidentalmente por Cahn e Hepp quando foi utilizada primeiramente com…

possui temperatura de fusão -6ºC, de ebulição 184ºC e de inflamabilidade 76°C. Parcialmente solúvel em água (36g/L) e facilmente se solubiliza na maioria dos solventes orgânicos como: etanol, benzeno e clorofórmio [2]. A anilina dá reações de substituição eletrófila nas posições orto-para, pois o par de elétrons no nitrogênio entra em ressonância com o anel aromático do seguinte modo [1]: Figura 1: Hibridos de ressonância da Anilina Qualquer reagente eletrofílico irá “reagir”…

está localizada na extremidade da cadeia, como podemos observar na reação ocorrida a seguir que não reagiram com o teste: CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HCl Não houve reação Butanol Figura 1: Reação butanol com o reagente de Lucas. CH3-CH2- OH + HCl Não houve reação Figura 2: Reação do etanol com reagente de Lucas. Já o Butan-2-ol ou…

cadeias abertas que possuem ligações duplas. A grande estabilidade do Benzeno faz com que ele reaja de maneira diferente. Por exemplo, uma reação conhecida é a de adição de Bromo em uma dupla ligação. A ligação é quebrada e cada átomo de Bromo se adiciona a cadeia como se fosse um Hidrogenio. Isso não acontece no Benzeno. Nele acontece uma substituição eletrofílica aromática, isso é um dos Hidrogênios é substituído por um dos Bromos. Os reagentes que geralmente atacam o benzeno são os…