Reacao De Acido E Metais

EXPERIMENTO N0 2 – ELEMENTOS QUE NÃO DESLOCAM HIDROGÊNIO DOS ÁCIDOS 1)Objetivo O ácido sulfúrico concentrado e à quente atuam sobre os metais que estão acima e abaixo do hidrogênio na série das tensões eletroquímicas (exceção do ouro e platina) com desprendimento de dióxido de enxofre agindo, portanto, como agente oxidante. O ácido nítrico diluído ou concentrado atua sobre os metais (exceção ouro e platina) agindo sempre como agente oxidante. Quando diluído o gás desprendido é o oxido

hidretos metálicos iônicos são formados na reação entre H2 e um metal do grupo 1, 2 ou 13. Esses compostos contem o íon hidreto H-, no qual o hidrogênio tem numero de oxidação (-1).2 Compostos moleculares (como H2O, HF e NH3) são geralmente formados pela combinação direta das substâncias elementares. Nesses compostos, a regra é a ligação covalente ao átomo de hidrogênio. O numero de oxidação nesses compostos é +1.2 O hidrogênio é absorvido por muitos metais, formando hidretos…

Introdução: Metais podem substituir diretamente o hidrogênio dos ácidos. O ácido sulfúrico diluído, o ácido clorídrico, diluído ou concentrado, reagem rápida ou lentamente com muitos metais sem oxidar o hidrogênio formado. Estes ácidos sãos mais convenientes para a preparação do hidrogênio em laboratório, pelo seu deslocamento com metais. No entanto, alguns outros ácidos, como o ácido nítrico concentrado ou diluído, ou o ácido sulfúrico concentrado, são agentes oxidantes fortes, e, quando

inorgânica experimental I Docente: Discentes: . Relatório II (Experimento II: Reatividade Química dos Metais) Natal – RN Setembro/2009 INTRODUÇÃO Este experimento tem por objetivo a verificação experimental de que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) de compostos em reações entre metais e soluções iônicas. Podemos organizar os metais numa fila de reatividade ou menor nobreza onde os mais reativos aparecem no lado direito e os mais nobres no

Diferenciação de Ácidos Oxidantes e Não-Oxidantes Laboratório de Química Aplicada Introdução e objetivos Em nossa aula tivemos como principal objetivo realizar todos os procedimentos fornecidos observando reações, se existirem, entre metais e ácidos oxidantes e não-oxidantes, e equacioná-las. Ácidos que oxidam os metais liberam hidrogênio gasoso, são conhecidos como ácidos não-oxidantes. Assim, quando metais como, por exemplo, magnésio, zinco e ferro, reagem com ácidos…

Reatividade dos Metais 1.Objetivos Este experimento teve o objetivo de trabalhar o conceito de reatividade química(neste caso dos metais) e estabelecer a ordem de reatividade entra alguns metais por suas forças relativas como agentes redutores. 2.Introdução[1][2][3][4] 2.1– Metais O grupo dos metais é o qual possui o maior número de elementos na tabela periódica. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) são encontrados no estado

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA – UNISUL CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA ALESSANDRO DELFINO LUCIENE MORAES DA ROSA PRÁTICA 01: A TABELA PERIÓDICA – OS METAIS E OS NÃO-METAIS TUBARÃO, MAIO DE 2015. ALESSANDRO DELFINO LUCIENE MORAES PRÁTICA 01: A TABELA PERIÓDICA – OS METAIS E OS NÃO-METAIS Relatório apresentado à disciplina de Química Inorgãnica Experimental, do curso de Química (Licenciatura). Professor(a).: Engª. Drª Maria Ana P. Marcon Martins

DANIELLE CRISTINA FERREIRA SILVA DATA: 17/04/2012 EXPERIMENTO II: REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS NATAL/RN SUMÁRIO 1.Fundamentação Teórica ---------------------------------------------------03…

Funcionais de Ácidos e Bases BARUERI MAIO 2014 Relatório Científico. Trabalho apresentado à Escola ITB Profª Maria Sylvia Chaluppe Mello Curso Técnico Analises Químicas para a disciplina de ANIN, Professor José Paulo. BARUERI MAIO 2014 INTRODUÇÃO: Indicadores Ácido - Base Observou-se nesta experiência o que ocorre quando indicadores ácido – base são colocados em meio ácido ou…

REATIVIDADE DE METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO SÃO LUÍS-MA 2012 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO............................................................................................................3 2 OBJETIVOS.................................................................................................................5 3 MATERIAIS E METODOS........................................................................................5 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES