Prática hidrogênio

PRÁTICA – A QUÍMICA DO HIDROGÊNIO

INTRODUÇÃO

O hidrogênio possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron circundante. A configuração eletrônica pode ser representada como 1s1. O hidrogênio é o elemento mais abundante do universo. Segundo estimativas o universo é constituído por 92% de hidrogênio e 7% de hélio, de modo que todos os outros elementos representam apenas 1%.1
O hidrogênio tem três isótopos, dos quais dois são estáveis (prótio e deutério) e um radioativo (trítio). Dos três isótopos, apenas prótio e o deutério são encontrados na natureza em quantidades mensuráveis. Por outro lado, o trítio, produzido pelo bombardeamento de nitrogênio na atmosfera por raios cósmicos, é encontrado na proporção de 1 átomo por 1018 átomos de hidrogênio comum. O trítio é radioativo, e metade de uma amostra do elemento desaparece em 12,26 anos2.
Sob condições padrão, o hidrogênio é um gás incolor. Seu baixíssimo ponto de ebulição, 20,7 K, reflete seu caráter apolar e sua baixa massa molar. É o gás de menor densidade conhecida e, portanto, é ideal para preencher veículos mais leves que o ar2.
O hidrogênio se combina com quase todos os outros elementos, exceto os gases nobres. Embora os compostos que contem hidrogênio pareçam ter variedade espantosa, existem somente três tipos de compostos binários contendo hidrogênio. Os hidretos metálicos iônicos são formados na reação entre H2 e um metal do grupo 1, 2 ou 13. Esses compostos contem o íon hidreto H-, no qual o hidrogênio tem numero de oxidação (-1).2
Compostos moleculares (como H2O, HF e NH3) são geralmente formados pela combinação direta das substâncias elementares. Nesses compostos, a regra é a ligação covalente ao átomo de hidrogênio. O numero de oxidação nesses compostos é +1.2
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