Hidrogeio

EXPERIMENTO 01 – Prática do Hidrogênio.

1. OBJETIVOS:

• Verificar a preparação do hidrogênio em laboratório; • Analisar a reatividade do hidrogênio “comum” e do hidrogênio nascente; • Estudar a importância do hidrogênio na série eletroquímica.

2. ETAPA PRÉ-LABORATÓRIO:

• Avalie todos os riscos que possam estar envolvidos na execução da prática, como no manuseio de reagentes e durante os procedimentos; • Estude previamente os assuntos envolvidos no roteiro para melhor compreensão da prática (trazer as equações químicas das reações a serem estudadas); • Apresentar pré-relatório no caderno de laboratório (que deve incluir roteiro e itens acima).

3. REAGENTES:

Metais: Zn, Mg, Al, Fe e Cu (pedaços ou raspas)
Ácidos: HCl diluído e concentrado; H2SO4 diluído e concentrado; HNO3 diluído
Base: NaOH 6mol/L
Sais: CuSO4, ZnSO4 e FeCl3
Fenolftaleína

4. PROCEDIMENTO:

4.1 Obtenção do Hidrogênio em Laboratório

4.1.1 A partir de ácidos:

Pesquise como gerar hidrogênio a partir de ácidos e proponha um roteiro para esta etapa. Inclua neste roteiro, uma maneira de usar o gás formado nesta etapa na verificação da reatividade do hidrogênio molecular do item 4.2 mais adiante.

4.1.2 A partir da reação de metais muito reativos com a água:

Pesquise esta etapa!!! Cuidado com o metal que for usar.

4.1.3 A partir de bases fortes concentradas:

Em um tubo de ensaio acrescente 5 mL de uma solução concentrada de hidróxido de sódio e aparas de Zn. Aqueça e observe se há liberação de gás. Repita o procedimento usando Al no lugar do Zn. Anote suas observações no caderno.

4.2 Reatividade do hidrogênio comum e do hidrogênio nascente

Pesquise inicialmente o que estamos chamando por “hidrogênio comum” e “hidrogênio nascente”. Nesta etapa, aproveitamos ainda para verificar o alto poder redutor do hidrogênio. Para isso, o item será dividido em dois procedimentos:

a. Em