Cinética química

Introdução:
A cinética química, também conhecida como dinâmica química, trata das velocidades das reações químicas. Nesta área da Química, estudamos os fatores que controlam o quão rapidamente as transformações químicas ocorrem.
Em termos gerais a cinética química estuda as velocidades das reações químicas e todos os fatores que a influenciam e procura explicar o comportamento macroscópico dos sistemas químicos em termos de modelos microscópicos, isto é, através da visualização teórica do comportamento das moléculas. Sob este ponto de vista a cinética química é o primeiro e um dos grandes caminhos para o estabelecimento do mecanismo das reações.
Procedimento Experimental:
1°- Colocou-se 80 ml de água destilada em uma proveta, adicionou-se no Béquer e colocou-se um comprimido efervescente inteiro. Anotou-se o tempo de reação que foi de 52,88 segundos.
2°- Colocou-se 80 ml de água destilada em uma proveta, adicionou-se no Béquer e colocou-se um comprimido efervescente triturado. Anotou-se o tempo de reação que foi de 51,24 segundos.
3° - Colocou-se 80 ml de água gelada em uma proveta, adicionou-se no Béquer e colocou-se um comprimido efervescente inteiro. Anotou-se o tempo de reação que foi de 1:27 minutos.
4°- Colocou-se 80 ml de água destilada em uma proveta, adicionou-se no Béquer colocou-se um comprimido efervescente inteiro. Aonde foi aquecido no bico de bunsen e a temperatura após ser medida com um termômetro chegou a 90°C e seu tempo de reação foi de 40,27 segundos.
5°- Havia dois tubos, a que se tinha 2 ml de Hcl (uma solução forte) após ser adicionado o carbonato de cálcio, a reação da solução foi-se mais rápida, da qual havia 2 ml de ácido acético (uma solução mais fraca) após também ser adicionado carbonato de cálcio.
Calculo das Reações:

Objetivo:
Estudar a velocidade das reações, observando os fatores que a influência. Além de observar quantitativamente a influência da concentração sobre o tempo necessário para que uma reação ocorra