Cinética química

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CURSO DE QUÍMICA UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO - PÓLO ECOPORANGA. NE@D – NÚCLEO DE EDUCAÇÃO ABERTA E A DISTÂNCIA. SEMINÁRIO VI

Cinética Química

Darlene Glória Souza de Oliveira Menezes

Ecoporanga 2013

Resumo Expandido

Cinética Química

A Cinética Química é o estudo das velocidades das reações químicas e os fatores que a influenciam e os mecanismos das reações químicas.

As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.

As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como:

• Concentração dos reagentes - Geralmente quanto mais concentrado mais rápido é a velocidade. Existem exceções a esta regra;

• Temperatura - Normalmente a velocidade das reações aumenta com o aumento da temperatura. Um aumento de 10 ºC chega a dobrar a velocidade de uma reação;

• Estado físico dos reagentes - Normalmente a velocidade segue esta ordem: gases >soluções > líquidos puros > sólidos. Devido ao aumento da superfície específica;

• Presença (concentração e forma física) de um catalisador ou inibidor - Catalisador acelera e inibidor diminui a velocidade de uma reação química;

• Luz - A presença de luz de certo comprimento de onda também pode acelerar certas reações químicas.

• Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que