Pertubando o equilibrio

QUÍMICO  Quando ocorre, uma reação reversível, a velocidade de uma reação direta é igual à velocidade de uma reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: A+B C+D  V1 é a velocidade da reação direta e V2 é a velocidade da reação inversa.  No inicio V1 é máxima porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto V2 é igual a zero, porque C e D ainda não foram formados. Á medida que a reação ocorre, A e B diminuem, e C e D aumentam, portanto V1 diminui e V2 aumenta, até que as duas velocidades se igualem. No instante em que V1=V2, podemos dizer que o sistema atinge o estado de equilíbrio. Equilíbrio químico- Requisitos  Para que o estado de equilíbrio possa ser atingido, é necessário que:  O sistema encontre-se em um recipiente fechado  A temperatura seja mantida em valor constante Le Chatelier Em 1884, Le Chatelier enunciou o princípio geral que trata dos deslocamentos dos estados de equilíbrio, que ficou conhecido como Princípio de Le Chatelier: “Quando uma força externa age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando anular a ação da força aplicada.” Fatores capazes de deslocar o equilíbrio Para que um sistema esteja em equilíbrio químico, a velocidade da reação direta deve ser igual a velocidade da reação inversa. As condições que envolvem estas reação não devem ser…

dienos conjugados (adição 1,4 e 1,2) Hidratação de dienos acumulados (adição de H 2O) 1- Halidrificação de dienos conjugados (adição 1,4 e 1,2) Os Dienos conjugados não são apenas mais estáveis que os dienos não conjugados como também apresentam um comportamento especial diante de reagentes eletrofílicos. A ressonância dos dienos conjugados deslocaliza a nuvem pi e produz formas canônicas do composto, tornando possíveis mais duas posições para os reagentes adicionados - a posição…

apolares, mas são praticamente insolúveis em água. Porém toda regra apresenta sua exceção, pois existem alguns compostos orgânicos polares, como etanol, acetona, ácido acético que podem se dissolver em água (4, 5). Uma molécula de álcool que é bipolar, por exemplo, vê-se que a mesma dissolve-se tanto em água (polar) como em gasolina (apolar). Deve-se levar em conta que quanto maior for o tamanho da cadeia do álcool menor será sua solubilidade. Pode-se ponderar ainda que: -…

sofrer combustão. Podem reagir com oxigênio formando dióxido de carbono e água. Como está reação libera uma considerável quantidade de calor, os alcanos servem como bons combustíveis. Exemplos são o metano no gás natural, o propano no gás de botijão, butano nos isqueiros, o octano e outros na gasolina, e os alcanos superiores no querosene das lanternas. Reações típicas que representam reações completas: C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O combustão 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O Combustão incompleta,…

PÁG27 TOLUENO......................................................................................................................PÁG28 XILENO..........................................................................................................................PÁG29 BENZENO......................................................................................................................PÁG29…

conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Logo abaixo segue a tabela com alguns indicadores, e suas respectivas colorações ao reagirem com ácidos e bases. Indicador Cor a pH baixo Cor a pH alto Violeta de metilo Amarelo azul-púrpura Violeta cristal Amarelo azul-púrpura Violeta de etila Amarelo azul Verde malaquita Amarelo verde-azulado Vermelho…

benzênico em sua estrutura molecular), responsáveis pela geração de fumaça e depósitos de carbono durante a combustão. A gasolina consumida nos veículos pode conter ainda composta como o tolueno ou xilenos, metanol ou etanol anidro, antioxidantes, antidetonantes, detergentes, anticongelantes, desativadores de metal, corantes, entre outros. Apesar de ser uma mistura de vários hidrocarbonetos e, em menor quantidade, por produtos oxigenados, cada um com características diferentes, a…

denominador comum dessa classe de substâncias e essencial para seu aroma.[2] Figura 1: Aromatizantes. Modificada O acetato de isoamila pode ser preparado a partir do álcool isoamílico e ácido acético, mediante aquecimento e na presença de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador da reação. Sendo a reação conhecida como esterificação de Fischer, um dos principais métodos utilizados na produção de ésteres. Nesta reação, observa-se a presença de uma mistura azeotrópica. [2] …

Capítulo 5 Introdução à Química dos Compostos Aromáticos © 2010 Pearson Prentice Hall. Todos os direitos reservados. H H H C C C C C C H H H Benzeno (I) ou (III) Híbrido de ressonância © 2010 Pearson Prentice Hall. Todos os direitos reservados. (II) A fórmula estrutural correta para o benzeno foi proposta em 1865 pelo químico alemão Friedrich August Kekulé. Introdução Compostos Aromáticos slide 2 Compostos Aromáticos slide 1 Compostos Aromáticos CH3 CH3 Tolueno H3C Cumeno…

benzeno não sofre as reações usuais de adição nas ligações duplas. O benzeno é uma molécula não-polar, insolúvel em água. Como outros HC, ele é extremamente inflamável, mas queima com a chama fuliginosa característica de moléculas aromáticas. Os vapores do benzeno são tóxicos; inalação pode causar parada respiratória e morte. ou Os HC aromáticos podem consistir de anéis “fundidos” entre si, isto é, tendo dois ou mais átomos de carbono em comum. Ex: Naftaleno (C10H8) HC…