ELEMENTOS QUE NÃO DESLOCAM HIDROGÊNIO DOS ÁCIDOS

EXPERIMENTO N0 2 – ELEMENTOS QUE NÃO DESLOCAM HIDROGÊNIO DOS ÁCIDOS

1)Objetivo

O ácido sulfúrico concentrado e à quente atuam sobre os metais que estão acima e abaixo do hidrogênio na série das tensões eletroquímicas (exceção do ouro e platina) com desprendimento de dióxido de enxofre agindo, portanto, como agente oxidante. O ácido nítrico diluído ou concentrado atua sobre os metais (exceção ouro e platina) agindo sempre como agente oxidante. Quando diluído o gás desprendido é o oxido nítrico e quando concentrado é o dióxido de nitrogênio. O ácido nítrico atua sobre o estanho e o zinco de modo diverso, dependendo da concentração do ácido. Assim, o ácido nítrico diluído ataca o estanho formando o nitrato estanoso.

2) Fundamentos teoricos

A maioria das reações químicas entre um ácido (hidrácido ou oxiácido) e um metal, irá liberar gás hidrogênio (H2) e formar um sal correspondente. Algumas reações também liberam outras substâncias, em sua maioria tóxicas.

Comumente se estabelece na Química Inorgânica uma regra em relação a reações entre ácidos e metais. Essa regra sugere que: metais reagem com ácidos, liberando gás hidrogênio. Entretanto, tal regra torna-se válida quando se tem um metal mais reativo do que o hidrogênio, conforme a ordem de reatividade mostrada abaixo:
(+) Li > Cs > Rb > K > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Be > Al > Zn > Cr > Fe > Cd > Co > Ni > Pb > H > Sb > Bi > Cu> Hg > Ag > Pd > Pt > Au (-)
Dessa forma, pode-se observar que os metais zinco (Zn) e níquel (Ni) são mais reativos do que o hidrogênio, logo, podem reagir quimicamente com ácidos e descolar esse elemento em sua forma gasosa. No entanto, o mesmo não se pode falar dos metais cobre (Cu) e prata (Ag), sendo ambos menos reativos do que o hidrogênio e, portanto, não reagindo quimicamente com ácidos. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.

3) Materiais e Reagentes
Reagentes
Materiais