Metais

1. INTRODUÇAÕ
Os metais possuem características únicas que os diferem das demais substâncias: eles são sólidos à temperatura ambiente (25°C) e apresentam cor prateada.
Mas existem exceções como o Cobre (Cu) e o Ouro (Au) que apresentam coloração vermelha e dourada respectivamente. O Mercúrio (Hg) é o único metal encontrado na natureza no estado líquido.
A estrutura atômica dos metais é a Cristalina, que se constitui por cátions do metal envolvidos por uma nuvem de elétrons. A capacidade que os metais tem de conduzir eletricidade se explica pela presença dessa nuvem de elétrons, que conduz corrente elétrica nos fios de eletricidade, não só neles, mas em qualquer objeto metálico.
Experimentalmente é possível notar que a reação de diferentes metais e um mesmo composto processa-se em diferentes graus. Quando se introduz uma amostra de sódio em água, o metal reage tão violentamente que muitas vezes o gás desprendido se inflama. Alumínio e estanho não reagem com a água, mas reagem com ácidos. Prata, platina e ouro não deslocam hidrogênio mesmo de ácidos.
Segundo esses resultados experimentais também é possível ordenar os metais em uma série denominada “série eletromotriz” ou “série eletroquímica”.
A série eletroquímica consiste numa série de elementos químicos dispostos por ordem dos seus potenciais de elétrodo. O elétrodo de hidrogênio é tomado como tendo potencial de elétrodo zero. Os elementos que possuem maior tendência que o hidrogênio para perder elétrons para as suas soluções são considerados eletro positivos. Aqueles que ganham elétrons das suas soluções estão abaixo do hidrogênio na série e são designados eletronegativos.
A série eletroquímica dos metais, escala de nobreza ou fila de reatividade química, coloca os elementos em ordem decrescente de reatividade (o elemento da frente é mais reativo do que os que vêm depois dele).
Os principais metais e o hidrogênio colocados por ordem crescente de reatividade na série são: potássio, cálcio, sódio,