Reacao De Acido E Metais

.13 6.Referências Bibliográficas..............................................................................14 2-MATERIAIS E REAGENTES 5 3.1. Solução de ácido clorídrico 1,0 mol/L; 3.2. Solução de acido sulfúrico 1,0 mol/L; 3.3. Solução de acido nítrico 1,0 mol/L; 3.4. Solução de fenolftaleína; 3.5. Metais: Ferro, Cobre, Zinco, Alumínio e Chumbo; 3.6. Sódio metálico; 3.7. Fita de magnésio; 3.8. Tubos de ensaio; 3.9. Pipetas graduadas; 3.10. Placa…

obter hidrogênio gasoso a partir de reações entre zinco e alumínio e soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio. 3. INTRODUÇÃO O hidrogênio é preparado em grande escala por diversos métodos. A escolha do melhor método de obtenção do hidrogênio depende da quantidade que se quer produzir e do seu grau de pureza. O método mais comum de preparação de hidrogênio em laboratório é a reação de ácidos diluídos com metais ou de um álcali com alumínio. HIDROGÊNIO No estado…

inorgânica: ÁCIDOS Ácido de Arrhenius  Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+). Nomenclatura Ácido não-oxigenado (HxE): ácido + [nome de E] + ídrico Exemplo: HCl  ácido clorídrico Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E: Grupo de E Nox de E Nome do ácido HxEOy Exemplo 7 7 ácido per + [nome de E] + ico HClO4 ácido perclórico Nox do Cl = +7 a < 7 ácido [nome de E] + ico HClO3 ácido clórico Nox do Cl = +5 b <…

Introdução Os metais alcalinos-terrosos são os elementos químicos do grupo II (2A) da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, apresentam configuração eletrônica terminada em ns2, ou seja, possuem dois elétrons na camada de valência e são os seguintes: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Radio (Ra). São mais duros e mais densos que os metais alcalinos, fundindo-se a temperaturas mais altas. São menos reativos que os metais alcalinos, sendo o

através do uso de indicadores. Em laboratório, realizar experimentos, nos quais seja possível reconhecer as características dos ácidos e das bases. INTRODUÇÃO Nos primórdios da química, os ácidos eram identificados pelo seu gosto azedo ou “ácido” e pelo seu efeito sobre certos pigmentos de plantas, por exemplo, o tornassol. As bases eram substâncias que reagiam com os ácidos formando sais. As reações em solução eram efetuadas quase que exclusivamente em água. Em 1884, Arrhenius…

Como fazemos? Vamos usar a reação que vc citou: BaCl2 + Na2SO4 ---> BaSO4 + 2 NaCl I) Inicialmente separamos os reagentes em seus respectivos cátions e ânions. Assim: BaCl2 = Ba2+ e Cl- Na2SO4 = Na+ e (SO4)2- II) Agora é só literalmente trocar os pares, lembrando que um cátion se junta com um ânion e "sempre" o cátion vem primeiro na fórmula, então: Ba2+ e (SO4)2- = BaSO4 Na+ e Cl- = NaCl Esses são os produtos da reação. Reescrevendo: BaCl2 + Na2SO4 ->…

Possui propriedades químicas muito variadas, apesar de seu único elétron e, sob certas circunstâncias, pode se ligar a mais do que um átomo simultaneamente. Alem disso, varia em caráter desde uma base forte de Lewis (como o íon hidreto, H-) a um ácido forte de Lewis (como no cátion hidrogênio, H+, o próton) (MONTOYA, 2011; RUSSEL, 1994). O hidrogênio atômico possui somente um próton no seu núcleo e um único elétron; no entanto o hidrogênio ordinário é formado de moléculas diatômicas não-polares

Felipe Rennan RELATÓRIO AULA PRÁTICA Vila Velha - ES 2014 1- REAÇÃO SÓDIO METÁLICO COM ÁGUA Na+H2O → NaOH+H2(g) Colocar em um tubo de ensaio água destilada até a metade e adicionar de 5 a 10 gotas de fenolftaleína. Cuidadosamente, cortar com uma espátula seca um pequeno fragmento de sódio metálico e colocá-lo no tubo de ensaio. Reação: O sódio (metal mais reativo) desloca o hidrogênio (cátion) da água resultando na base NaOH+H2, onde o…

--------------------------------------------------------------------------------------- 9 INTRODUÇÃO METAIS: Os metais constituem o grupo de elementos mais numeroso que existe. Em condições ambientais são encontrados na forma sólida, com exceção do mercúrio (Hg), que é encontrado na forma líquida. São brilhantes, bons condutores de calor eeletricidade, se comparados com os demais elementos, e apresentam alta resistência térmica e mecânica. Uma característica dos metais é o fato de…

Reação com metais Procedimento 4 Resultado e discussão Metal Acido nítrico Acido clorídrico Alumínio Nada houve Liberação de gás – solução marrom Zinco Liberou gás de cor laranja – solução amarela e metal desapareceu Liberou gás e metal desapareceu Cobre Liberou gás laranja e solução ficou verde Solução ficou amarela Chumbo Liberou gás e solução ficou amarela Liberou gás Tabela I: reação de metais com HCl e com HNO3. A reação de alumínio e ácido clorídrico forma…