Acidos

Funções da química inorgânica: ÁCIDOS
Ácido de Arrhenius  Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+).

Nomenclatura
Ácido não-oxigenado (HxE): ácido + [nome de E] + ídrico
Exemplo: HCl  ácido clorídrico
Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E:
Grupo de E
Nox de E
Nome do ácido HxEOy
Exemplo
7
7
ácido per + [nome de E] + ico
HClO4 ácido perclórico
Nox do Cl = +7

a < 7 ácido [nome de E] + ico
HClO3 ácido clórico
Nox do Cl = +5

b < a ácido [nome de E] + oso
HClO2 ácido cloroso
Nox do Cl = +3

c < b ácido hipo + [nome de E] + oso
HClO ácido hipocloroso
Nox do Cl = +1
G  7
G
ácido [nome de E] + ico
H3PO4 ácido fosfórico
Nox do P = +5

a < G ácido [nome de E] + oso
H3PO3 ácido fosforoso
Nox do P = +3

b < a ácido hipo + [nome de E] + oso
H3PO2 ácido hipofosforoso
Nox do P = +1
Ácidos mais comuns na química do cotidiano

Qual é o ácido dos explosivos?
Ácidos se fazem muito presentes em nosso cotidiano, estão presentes até mesmo na nossa alimentação, como por exemplo, nas frutas cítricas encontramos os ácidos cítrico e ascórbico (vitamina C).

Vejamos as características e utilização dos ácidos mais comuns:

Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis.

Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.

Ácido fluorídrico (HF): esse ácido possui a capacidade de corroer o vidro, sendo por isso armazenado apenas em frascos de polietileno.

Em virtude de propriedade de corrosão, o ácido fluorídrico é usado para gravar sobre vidro. Os vidros de automóveis têm uma numeração na parte inferior, esta é gravada com o auxílio desse ácido.

Ácido nítrico (HNO3): um dos ácidos mais fabricados e consumidos pela indústria.

Utilização: