Relatório aula pratica

Faculdade Novo Milênio
Heleno
Haendel Thallis Felipe Rennan

RELATÓRIO AULA PRÁTICA

Vila Velha - ES
2014
1- REAÇÃO SÓDIO METÁLICO COM ÁGUA
Na+H2O → NaOH+H2(g)

Colocar em um tubo de ensaio água destilada até a metade e adicionar de 5 a 10 gotas de fenolftaleína.
Cuidadosamente, cortar com uma espátula seca um pequeno fragmento de sódio metálico e colocá-lo no tubo de ensaio.
Reação:

O sódio (metal mais reativo) desloca o hidrogênio (cátion) da água resultando na base NaOH+H2, onde o hidrogênio H evaporou.
Foi observado que o pedaço de sódio movia-se violentamente e que houve grande liberação de energia, ou seja, uma reação exotérmica, pois ficou muito quente e o sódio se fundiu em contato com a água, formando uma pequena esfera que reagiu até sua completa decomposição no solvente.

2-REAÇÃO METAIS E COM ÁCIDOS
Adicionamos HCL em 5 tubos, em cada um dos tubos adicionamos as seguintes metais: Magnésio, Alumínio, Zinco, Ferro e Cobre.
Mg +HCl → MgCl2+H2 :
O Mg nesta Reação Perde eletrons, ao ser colocado em contato com ácido se dissolveu de modo instantâneo, liberando o gás (H2) de coloração levemente amarelada.
Al+HCl→ AlCl3+H2:
A reação ocorreu lentamente pois camada de oxido protegeu o Al.
Zn+HCl→ ZnCl2+H2:
A reação do Zn com o ácido clorídrico ocorre lentamente, onde o o zinco foi se dissolvendo, sem alteração na coloração.

Fe+HCl→ ZnCl2+H2:
O ferro ao ser colocado em contato com ácido reagiu lentamente, após alguns minutos aparecem bolhas de hidrogênio, a reação ficou com uma coloração levemente verde.
Cu+HCl:
Não houve reagiu, por ser um metal nobre, logo é pouco reativo, por isso não reage com ácido clorídrico.

3-REAÇÃO DO ÁCIDO NÍTRICO COM O COBRE
Cu+HNO3→ Cu (NO3)2+H20+NO
Mesmo o Cobre sendo pouco reativo, a reação ocorreu devido a alta concentração do ácido nítrico.
4-REAÇÃO ENTRE METAIS
Em tubos de ensaio foram adicionados:
CuSO4+Zn→ Cu +ZnSO4:
Reagiu, pois o zinco é mais