Experimento: Reação com metais

Reação com metais
Procedimento 4

Resultado e discussão
Metal
Acido nítrico
Acido clorídrico
Alumínio
Nada houve
Liberação de gás – solução marrom
Zinco
Liberou gás de cor laranja – solução amarela e metal desapareceu
Liberou gás e metal desapareceu
Cobre
Liberou gás laranja e solução ficou verde
Solução ficou amarela
Chumbo
Liberou gás e solução ficou amarela
Liberou gás
Tabela I: reação de metais com HCl e com HNO3.
A reação de alumínio e ácido clorídrico forma gás hidrogênio e cloreto de alumínio segundo a reação:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
A reação de alumínio e ácido nítrico forma nitrato de alumínio, oxido nítrico e água segundo a reação:
Al + 6 HNO3 → Al(NO3)3 + 3 NO + 3 H2O
A reação do zinco com acido clorídrico forma gás hidrogênio e cloreto de zinco segundo a reação:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
A reação do zinco com acido nítrico forma nitrato de zinco, oxido nítrico e água segundo a reação: Zn + 4HNO3 → Zn (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
A reação do cobre com acido nítrico forma nitrato de cobre, oxido nítrico e água segundo a reação:
Cu+ 4 HNO3 → Cu (NO3)2 + 2 H2O+ 2 NO2
O cobre não reage com o acido clorídrico
HCl + Cu  não reagiu
A reação do chumbo com acido clorídrico forma gás hidrogênio e cloreto de chumbo segundo a reação:
Pb + 2 HCl → PbCl2 + H2
A reação do chumbo com acido nítrico forma gás hidrogênio e nitrato de chumbo segundo a reação:
Pb +2 HNO3 → Pb(NO3)2 + H2
Este procedimento deve ser realizado na capela, pois há formação de gases.
Procedimento 5
Resultado e discussão
Tubo 1 → Uma lâmina de zinco colocada em presença de sulfato de cobre muda de cor( ficou na cor preta):
Zn(s) + CuSO4(aq) →ZnSO4(aq)+Cu
Tubo 2 → o zinco oxida-se na presença de nitrato de prata formando nitrato de zinco: Zn+ 2AgNO3--->2Ag+ Zn(NO3)2
Tubo 3 → não houve reação.

indicadores acido base naturais (repolho)
REPOLHO+AGUA VERMELHO- VERDE-LILAS '' ACOOL VERMELHO-VERDE-ROXO '''