Ácidos, bases, sais e óxidos

1.0 INTRODUÇÃO

O presente trabalho tem como objetivo demonstrar e organizar informações e dados obtidos mediante prática realizada em laboratório, sobre os compostos químicos, ácido e base, sais e óxidos. Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases, verificar experimentalmente que metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em relação entre metais e soluções iônicas, verificar experimentalmente algumas propriedades dos halogênios.
Os metais estão colocados na fila de reatividade química, em ordem decrescente de reatividade ou em ordem crescente de nobreza.
Quanto maior for à reatividade (eletro positividade) de um metal, maior será a sua capacidade de doar elétrons.
Nas reações químicas os halogênios apresentam propriedades oxidantes, recebendo 1 elétron. Suas propriedades redutoras apresentam-se muito fracas. A atividade oxidante dos halogênios aumenta com a diminuição do raio atômico, sendo o flúor o oxidante mais forte. O iodo, em comparação com os outros halogênios, é um redutor mais forte. (Trindade, Diamantino Fernandes. Química Básica Experimental. 4. Ed. São Paulo, Icone, 2010.)
Uma análise química depende de vários fatores, que se não forem postos em consideração poderão acarretar incorreção dos resultados ou em uma análise inapropriada ou desperdício de reagentes. (Vogel, Arthur Israel. Análise Química Quantitativa 6. Ed. São Paulo, LCT, 2010 ).

2.0 MATERIAL E REAGENTES
Prática 03 – Estudo das Funções: Ácido e Base 3.1 Material * Suporte para tubos * Tubos de ensaio * Béqueres – 50mL * Pipetas graduadas 5 e 10mL * Frasco Lavador * Escova para tubos * Circuito elétrico * Espátulas metálicas (MP) * Pinça de madeira * Caixa de fósforo 3.2 Reagentes * Sódio metálico (MP) * Solução de HCl 2,0 mol/L * Solução de HCl 0,1 mol/L * Solução de CuSO4 * Solução de NaOH * Magnésio, Zinco e Cobre