acidos, bases, sais e oxidos

Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização e libera como cátion o H+.
Nomenclatura
Os ácidos se subdividem em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos
Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo:

Ácido ............................... ídrico nome do elemento
Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos:
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
HCl – ácido clorídrico
Oxiácidos: A nomeação destes ácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos:
Reação de ionização do ácido HClO.

HClO → H+ + ClO-

O ânion ClO- é denominado de hipoclorito, a partir desse nome estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo:
Tabela de sufixos para Oxiácidos

Como a terminação de hipoclorito é ITO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva este ânion será Ácido hipocloroso (sufixo – oso):

HClO → H+ + ClO-
Ácido hipoclorito hipocloroso faça a reação de ionização do ácido H2CO3.

H2CO3 → 2 H+ + CO3-2

O ânion CO3-2 é denominado carbonato.
Como a terminação de carbonato é ATO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva esse ânion será ácido carbônico (sufixo – ico):

H2CO3 → 2 H+ + CO3-2
Ácido carbônico carbonato
Como toda regra tem exceção, veja como nomear os ácidos derivados do enxofre e fósforo:

H2SO3 – Ácido sulfuroso
Nos oxiácidos que contêm ânions do enxofre, coloca-se a sigla -ur antes do sufixo.

H3PO4 – Ácido fosfórico
Nos oxiácidos que contêm ânions do fósforo, coloca-se a sigla -or antes do sufixo.
Características
Estado físico: líquido
Conduz eletricidade quando em meio aquoso. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.
Sabor: azedo; amargo
Cor: incolor Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar a cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a